Question

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率ν與反應時間t可用如圖的坐標曲線表示：下列推論錯誤的是（　　）

• A、t由O→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液
• B、t由b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
• C、t=c時反應收集到H₂最多
• D、t＞c產生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c（H⁺）降低

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應，然后Al與硫酸反應生成氫氣，開始溫度較低，由于反應放熱，則溫度升高反應速率加快，后來，氫離子濃度減小，則反應速率減小，以此來解答．

解答： 解；A．曲線由0→a段不產生氫氣是因表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液，氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，離子反應為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故A正確；
B．曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因為該反應為放熱反應，溫度升高，反應速率加快，故B正確；
C．t=c時反應反應沒有停止，繼續生成氫氣，則體積不最大，故C錯誤；
D．曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因為氫離子濃度減小，反應速率減小，故D正確．
故選C．

點評：本題考查Al的化學性質及影響反應速率的因素，為高頻考點，把握溫度、濃度對反應速率的影響及氧化鋁、Al與酸的反應為解答的關鍵，側重分析能力的考查，題目難度不大．