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下列溶液中,能夠區分SO2和CO2的是(  )
①澄清石灰水 ②氫硫酸  ③酸性KMNO4溶液  ④氯水  ⑤品紅溶液  ⑥BaCl2溶液  ⑦酸性Ca﹙NO32溶液.
A、①②③④⑤⑥B、②③④⑤⑦
C、②③④⑤⑥⑦D、全部
考點:物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題:物質檢驗鑒別題
分析:二氧化硫既有氧化性又有還原性,而二氧化碳在溶液中不發生氧化還原反應,則利用二氧化硫的還原性及漂白性來區分SO2和CO2氣體,以此來解答.
解答: 解:①SO2和CO2都屬于酸性氧化物,它們都能使澄清石灰水變渾濁,所以不能利用澄清石灰水來區別SO2和CO2
②SO2具有氧化性,能將H2S溶液氧化生成單質(有黃色沉淀生成),而CO2沒有此性質,所以能利用H2S溶液區別SO2和CO2
③SO2也具有還原性,能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色),而CO2沒有此性質,所以能利用KMnO4酸性溶液區別SO2和CO2
④SO2也具有還原性,能被氯水氧化(溶液褪色),而CO2沒有此性質,所以能利用氯水區別SO2和CO2
⑤SO2還具有漂白性,能使品紅溶液褪色,而CO2沒有此性質,所以能利用品紅溶液區別SO2和CO2
⑥二者均不與BaCl2溶液反應,現象相同,不能鑒別;
⑦二氧化硫與酸性Ca﹙NO32溶液發生氧化還原反應生成硫酸鈣沉淀,而二氧化碳不反應,現象不同,可鑒別;
所以能夠區別SO2和CO2氣體的溶液有②③④⑤⑦,
故選B.
點評:本題考查物質的鑒別,為高頻考點,把握物質的性質及性質的差異為解答的關鍵,注意二氧化硫的漂白性及發生的氧化還原反應,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

把一氧化碳、二氧化碳、碳酸等含碳元素的化合物視作無機物的理由是(  )
A、不能從有機物中分離出來
B、不是共價化合物
C、它們的組成和性質跟無機物相似
D、都是碳的簡單化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知電解(石墨電極)鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關系如圖所示.則其電解過程中溶液pH隨時間變化關系的正確圖形是下列的(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率ν與反應時間t可用如圖的坐標曲線表示:下列推論錯誤的是(  )
A、t由O→a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液
B、t由b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C、t=c時反應收集到H2最多
D、t>c產生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是(  )
A、兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學鍵
B、陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
C、兩種非金屬元素形成AB型化合物,它一定含共價鍵
D、離子化合物中一定含有離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

能大量共存于同一溶液中,在該溶液中加入過量的NaOH溶液或適量稀硫酸,都可能產生白色沉淀的離子組是(  )
A、NH4+  Ba2+  Fe3+  Cl-
B、Ba2+  Mg2+  NO3-  Ca2+
C、H+  Ba2+  Al3+  Cl-
D、K+  Ca2+  OH-  HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某反應aA(g)+bB(g)═cC(g)的各物質濃度數據如下:
A B C
起始濃度(mol/L) 3.0 1.0 0
2s末濃度(mol/L) 1.8 0.6 0.8
據此可推算出上述方程式中各物質的化學計量數之比是(  )
A、9:3:4
B、3:1:2
C、2:1:3
D、3:2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

以純鋅作陰極,以石墨作陽極,電解某濃度的硫酸鋅溶液,陰極產物均附在電極上(陰極產物也不再參加反應損耗),通電一段時間后,關閉電源,迅速撤去電極,若在電解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2固體,則恰好能使溶液恢復到原濃度,則整個電解過程中,所產生的氣體體積為(標準狀況)(  )
A、0.56 L
B、1.12 L
C、2.24 L
D、3.36 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知1.505×1023個X氣體分子的質量是8g,求:
(1)X氣體的摩爾質量是多少?
(2)在標準狀況下,16g X氣體的體積是多少?

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