Question

18．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數為0.5N_A
• B． 0.1 mol C_nH_2n+2中含有的共用電子對數為0.3nN_A
• C． 46g NO₂和N₂O₄以任意比混合，所得混合氣體中氧原子數2N_A
• D． 電解精煉銅時，陽極質量減少64g，則陰極得到的電子數為2N_A

Answer 1

分析 A、標況下二氯甲烷為液態；
B、C_nH_2n+2中含（n-1）條C-C鍵和（2n+2）條C-H鍵；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
D、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅．

解答 解：A、標況下二氯甲烷為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故A錯誤；
B、C_nH_2n+2中含（n-1）條C-C鍵和（2n+2）條C-H鍵，故1molC_nH_2n+2中含（3n+1）N_A對共用電子對，故0.1molC_nH_2n+2中含0.1（3n+1）N_A對共用電子對，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO2的物質的量為1mol，則含有2N_A個氧原子，故C正確；
D、電解精煉銅時，陽極上放電的不止是銅，故當陽極上減少64g時，轉移的電子數并不是2N_A個，則陰極上得到的電子數也不是2N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．