Question

8．請利用雙線橋（畫出雙線橋）分析配平以下反應，并填空．
K₂Cr₂O₇+HCl（濃）=KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O
該反應中，氧化劑是K₂Cr₂O₇，還原劑HCl，氧化產物是Cl₂，還原產物是CrCl₃；
當有3molCl₂生成時，轉移的電子總數為6mol，被氧化的HCl有6mol．

Answer 1

分析 分析反應中各元素化合價變化，依據氧化還原反應得失電子守恒，原子個數守恒配平方程式，并用雙線橋表示；
反應物中所含元素化合價升高的為還原劑，對應氧化產物，所含元素化合價降低的 反應物為氧化劑，對應還原產物；
依據K₂Cr₂O₇+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，可知生成3mol氯氣轉移6mol電子，被氧化的氯化氫物質的量為6mol．

解答 解：K₂Cr₂O₇+HCl（濃）=KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，K₂Cr₂O₇中+6價Cr化合價降為CrCl₃中+3價，反應1molK₂Cr₂O₇，得到6mol電子，HCl中-1價的Cl化合價升高為Cl₂中的0價，生成1molCl₂失去2mol電子，依據得失電子守恒可知：CrCl₃系數為2，Cl₂系數為3，然后根據反應前后各種原子個數相等配平得：
K₂Cr₂O₇+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，用雙線橋表示為：；
反應中K₂Cr₂O₇中+6價Cr化合價降為CrCl₃中+3價，所以K₂Cr₂O₇為氧化劑，CrCl₃為還原產物；HCl中-1價的Cl化合價升高為Cl₂中的0價，所以HCl為還原劑，Cl₂為氧化產物；
依據K₂Cr₂O₇+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，可知生成3mol氯氣轉移6mol電子，被氧化的氯化氫物質的量為6mol；
故答案為：1；14；2；2；3；7；；K₂Cr₂O₇；CrCl₃；HCl；Cl₂；6mol；6．

點評 本題考查了氧化還原反應，涉及氧化還原反應基本概念，方程式配平，雙線橋表示，明確反應中各元素化合價變化及相關概念是解題關鍵，題目難度中等．