Question

18．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他們設計如圖1所示裝置制取氯氣并驗證其性質．

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置如圖2是b（填寫裝置的序號）．
（2）A中發生反應一段時間后，B中的現象是溶液變成藍色，B中發生反應的化學方程式為2KI+Cl₂═2KCl+I₂．該實驗存在的明顯缺陷為無尾氣吸收．
（3）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀證明Na₂SO₃已被氧化．

Answer 1

分析 （1）根據反應物的狀態及反應條件選擇氣體的發生裝置；
（2）氯氣具有強的氧化性，與碘化鉀反應生成單質碘和氯化鉀，單質碘遇淀粉變藍；氯氣是有毒的氣體，不能直接排放到空氣中，要用尾氣處理裝置處理；
（3）亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只有驗證硫酸根離子的存在就可證明亞硫酸鈉已經被氧化．

解答 解：（1）從方程式可知反應物是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選固液混合加熱型裝置，
故答案為：b；
（2）氯氣具有強的氧化性，碘化鉀反應2KI+Cl₂═2KCl+I₂，生成的I₂遇到淀粉變藍色；氯氣是有毒的氣體，不能直接排放到空氣中，要用尾氣處理裝置處理；
故答案為：溶液變成藍色；2KI+Cl₂═2KCl+I₂；無尾氣吸收；
（3）亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只有驗證硫酸根離子的存在就可證明亞硫酸鈉已經被氧化，檢驗硫酸根離子的存在選用試劑稀鹽酸和氯化鋇溶液，實驗設計如下：取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀證明Na₂SO₃已被氧化；
故答案為：取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀證明Na₂SO₃已被氧化．

點評 本題考查氯氣的實驗室制備、氯氣的性質、實驗的設計，硫酸根離子的檢驗注意排除其他離子的干擾，題目難度不大．