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12．乙酸與某飽和一元醇完全反應后，生成的有機物的相對分子質量為乙酸的相對分子質量的1.7倍，則該醇可能為（　　）
A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．

分析 設飽和一元醇為CnH 2n+1OH，反應方程式為CH3COOH+CnH 2n+1OH→CH3COOCnH 2n+1+H2O，生成的有機物的相對分子質量為乙酸的相對分子質量的1.7倍，則有$\frac{14n+60}{60}=1.7$，計算n，可確定醇的種類．

解答 解：設飽和一元醇為CnH 2n+1OH，反應方程式為CH3COOH+CnH 2n+1OH→CH3COOCnH 2n+1+H2O，生成的有機物的相對分子質量為乙酸的相對分子質量的1.7倍，則有$\frac{14n+60}{60}=1.7$，n=3，應為丙醇，只有C符合，
故選C．

點評 本題考查有機物的計算，為高頻考點，難度不大．明確飽和一元醇的通式及與酸反應的方程式的書寫是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列生活或生產中的事實不能用化學反應速率的有關原理解釋的是（　　）
A．有些藥物的標簽上注明必須冷藏
B．銨態氮肥與草木灰不能同時施用
C．在接觸室中加入五氧化二釩使二氧化硫與氧氣在其表面反應
D．劈碎的木材燃燒更旺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種芳香族化合物的結構簡式如下所示

請回答下列問題：
（1）能與溴水發生加成反應的是CD（填寫字母）；既能與溶液發生顯色反應又能與Na2CO3溶液反應放出氣體的是A（填寫字母）．
（2）B與足量氫氣充分反應的產物的結構簡式為；1molC最多能與3mol Br2發生反應．
（3）G、H和A互為同分異構體，他們具有如下特點：
①G和H是苯的二元取代物，這兩個取代基分別是酚羥基和含有-COO-結構的基團
②G和H苯環上的一氯取代物有兩種不同結構
③G可以發生銀鏡反應，H分子中苯環不與取代基碳原子直接相連則G和H的結構簡式分別為GH．G和NaOH溶液反應的化學方程式為+2NaOH→+HCOONa+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．食品添加劑通常必須在一定范圍內使用，否則會損害人體健康，濫用下列食品添加劑會導致癌癥發生率增加的是（　　）
A．KIO3B．苯甲酸鈉C．維生素ED．NaNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規律，同一周期構成的某些微粒往往具有相同的電子數，周期表中主族元素可以構成許多電子數為10或8的微粒，如下列周期表所示的一些分子或離子．

（1）寫出⑨元素在元素周期表中的位置：第四周期第ⅤⅢ族；
（2）寫出⑥、⑦、⑧三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+；
（3）寫出③、④、⑤、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱順序：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（4）①元素和⑤元素的氫氧化物具有相似的化學性質，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應的化學方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（5）用電子式表示④、⑦兩種元素形成化合物的過程：；
（6）含有⑥元素某種18電子的離子與H+及OH-均可發生反應，分別寫出反應的離子方程式：HS-+H+=H2S↑；HS-+OH-=S2-+H2O；
（7）②、③兩種元素的單質在加熱條件下發生反應生成的產物的化學式為Na2O2，其中所含的化學鍵類型有非極性鍵和離子鍵．
（8）在②、⑥兩種元素形成的簡單氫化物中，沸點較高的是水，其主要原因是水分子之間有氫鍵；
（9）將④、⑨兩種元素的單質組成的混合物9.8g溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應，假設硝酸的還原產物全部為NO，其物質的量為0.2mol，則向反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量是20g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．V mL硫酸鋁溶液中含有鋁元素a g，取溶液$\frac{V}{4}$mL稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是$\frac{125a}{36}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有兩個互為對位的取代基，則其中不與NaOH 溶液反應的物質的種數為（　　）
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某有機物完全燃燒生成CO2和H2O，CO2標準狀況下的體積為4.48L，H2O的質量為5.4g，
（1）若此有機物的質量為3g，則此有機物的結構簡式是CH3CH3；
（2）若此有機物的質量為4.6g，則此有機物的結構簡式是CH3CH2OH或CH3OCH3；
（3）等物質的量的此二種有機物完全燃燒，消耗氧氣最多的是C2H6（寫分子式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．欲配制一定溫度下的某NaOH溶液，已知：該溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質量分數（質量百分比濃度）為w%，物質的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g．試回答下列問題．
（1）計算：用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度c為0.25dwmol/L．
（2）某學生用托盤天平稱量小燒杯的質量（燒杯中盛NaOH），稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為往左盤添加藥品，假定最終稱量小燒杯的質量為32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在標尺（圖）上畫出游碼位置（畫“△”表示）．

（4）定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發現液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線，則測得溶液的物質的量濃度將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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