Question

2．設N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含HCl分子數為N_A
• B． 常溫常壓下，71gCl₂溶于水，轉移的電子數目為0.1N_A
• C． 標準狀況下，22.4LSO₂和SO₃的混合物，含硫原子的數目為N_A
• D． 0.5mol乙醇中含有的極性共價鍵數目為3.5N_A

Answer 1

分析 A．鹽酸中不存在氯化氫分子；
B．計算物質的量n=$\frac{m}{M}$，氯氣和水反應為可逆反應；
C．標準狀況下三氧化硫不是氣體；
D．乙醇中含8條共價鍵，其中屬于極性鍵的是碳氫鍵、碳氧鍵、氧氫鍵．

解答 解：A.1L1mol/L的鹽酸溶液中，不含HCl分子，故A錯誤；
B.71gCl₂物質的量=$\frac{71g}{71g/mol}$=1mol，溶于水和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應為可逆反應轉移的電子數目小于0.1N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下三氧化硫不是氣體，22.4LSO₂和SO₃的混合物物質的量不是1mol，故C錯誤；
D.1個乙醇分子中含8條共價鍵，其中屬于極性鍵的是碳氫鍵、碳氧鍵、氧氫鍵，含7個極性鍵，則0.5mol乙醇中含有的極性共價鍵數目為3.5N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度中等．