Question

2．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

• A． 向含有0.4mol FeBr₂的溶液中通入0.3mol Cl₂充分反應：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂
• B． 磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
• C． 放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍色：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O
• D． 向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O

Answer 1

分析 A．由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化；
B．發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
C．碘離子被氧氣氧化生成碘單質；
D．反應生成一水合氨和硝酸鈉．

解答 解：A．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中含有0.4mol亞鐵離子、0.8mol溴離子，0.4mol亞鐵離子完全反應消耗0.2mol氯氣，剩余的0.1mol氯氣能夠氧化0.2mol溴離子，則參加反應的亞鐵離子與溴離子的物質的量之比為2：1，該反應的離子方程式為4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+6Cl^-+Br₂，故A正確；
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為2I^-+Fe₃O₄+8H⁺=3Fe²⁺+4H₂O+I₂，故B錯誤；
C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍色，反應的離子方程式為4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O，故C正確；
D．硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液，反應生成一水合氨，離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．