Question

12．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 25℃時，1L pH=1的H₂SO₄溶液中，SO₄^2-數目為0.1N_A
• B． 將7.8gNa₂O₂放入足量的CO₂和水蒸氣組成的氣體中充分反應，轉移電子總數為0.1 N_A
• C． 9g重氧水（H₂¹⁸O）含電子總數為10 N_A
• D． 常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數目為1.2 N_A

Answer 1

分析 A、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，而在硫酸溶液中，氫離子和硫酸根的濃度之比為2：1；
B、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉與水和二氧化碳反應時，均為1mol過氧化鈉轉移1mol電子來分析；
C、重氧水（H₂¹⁸O）的摩爾質量為20g/mol；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，而在硫酸溶液中，氫離子和硫酸根的濃度之比為2：1，故溶液中硫酸根的濃度為0.05mol/L，物質的量n=CV=0.05mol/L×1L=0.05mol，個數為0.05N_A個，故A錯誤；
B、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉無論是與水還是和二氧化碳反應時，均為1mol過氧化鈉轉移1mol電子，故0.1mol過氧化鈉轉移0.1mol電子即0.1N_A個，故B正確；
C、重氧水（H₂¹⁸O）的摩爾質量為20g/mol，故9g重氧水的物質的量為0.45mol，而1mol重氧水中含10mol電子，故0.45mol重氧水中含4.5mol電子即4.5N_A個，故C錯誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L混合物氣體的物質的量小于0.1mol，則含有的C-H鍵小于1.2N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．