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5．分類是化學學習中經常用到的方法，下列對一些物質或化學反應的分類以及依據正確的是（雙選）（　　）
A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素
B．豆漿是膠體，因為豆漿中的分散質粒子直徑在1～100 nm之間
C．Na在Cl2中燃燒屬于氧化還原反應，因為反應中有電子得失
D．Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加

分析 A．根據電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；
B．根據膠體分散質粒子直徑在1nm～100nm之間；
C．存在元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應；
D．有離子參加或生成的反應是離子反應．

解答 解：A．H2SO4是酸，因為H2SO4電離時生成的陽離子都是氫離子，故A錯誤；
B．豆漿是膠體，因為豆漿中的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間，故B正確；
C．Na在Cl2中燃燒生成氯化鈉，存在元素化合價變化，屬于氧化還原反應，本質是反應中有電子得失，故C正確；
D．Na和H2O的反應是離子反應，因為反應中離子生成，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題主要考查了物質的分類、離子反應的概念、膠體的概念等，難度不大，掌握分類的依據是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．G為重要有機中間體，其合成流程示意圖如下．

（1）B具有的性質是AC（填序號）
A．能與HCl加成且產物有兩種    B．分子中共平面原子最多有6個
C．一定條件下能與苯發生加成反應    D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）D的一種同分異構體能發生銀鏡反應，該銀鏡反應的化學方程式為．
（3）E能與甲醛發生反應生成對羥甲基苯酚，鑒別E所需試劑為氯化鐵溶液或濃溴水．已知D的核磁共振氫譜中只有一種吸收峰，且D能和E發生類似E和甲醛的反應，則F的結構簡式為．
（4）lmolG最多可以與6molNaOH反應；
已知反應IV的另一產物為HC1，則該反應的反應類型為取代反應；按照該反應原理，工業上可以用F和的反應合成航天用聚芳酯高分子，該化學反應方程式為．
（5）A的一種同分異構體不含雙鍵和叁鍵，其一氯代物只有一種．請寫出該分子的二氯代物的結構簡式任意2種（任寫兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E、F為周期表中的前四周期元素，且核電荷數依次增大．其中A原子核外的電子有1種運動狀態，B的s能級電子數是p能級的2倍，D、E為同主族元素，且E的原子序數為D的2倍，B和F可形成最常見且最常用的合金．試回答下列問題：
（1）F有價態不同的兩種簡單離子，其高價離子的M層電子排布式為3s23p63d5．
（2）B、C、D三種元素原子的第一電離能大小順序是N＞O＞C．
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的C和D形成的化合物的化學式是N2O．
（4）下列說法正確的有BCD
A．每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數目比為1：1
B．A、C、D三種元素共同可形成不同晶體類型的化合物
C．化合物B2A4是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B、C、D三種元素的基態原子具有相同的能層和能級
（5）D的氫化物比E的氫化物沸點高，其主要原因是水分子之間存在氫鍵；E的氫化物的價層電子對互斥模型為四面體，E原子的雜化方式為sp3雜化．
（6）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，如圖所示：

在面心立方晶胞中F原子的配位數為12； 若面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為2b3：a3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．原子序數小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數依次增大．五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數為27．X價電子排布式為nsnnpn，元素Z基態原子s電子總數與p電子總數相等，W與其它四種元素能層數不同，且未成對電子數目為1個．
根據判斷出的元素回答下列問題：
（1）基態R原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用具體元素符號表示）．
（2）1mol配合物[R（XY）6]4-中含有σ鍵的數目為12mol或12×6.02×1023．
（3）XZW2是一種高毒類物質，結構與甲醛相似，X原子雜化方式為sp2，其沸點高于甲醛的主要原因是因為COCl2的相對分子質量比甲醛大，故范德華力比甲醛大，導致其沸點比甲醛高．
（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構型為三角錐形（用文字描述）．
（5）某晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為CoO（R、Z用具體元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，下列有機物中能發生加成反應、取代反應、水解反應和酯化反應的是（　　）
A．一滴香：B．撲熱息痛：C．維生素B5D．芬必得：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．CH3CH2CH3與CH4互為同系物
B．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應
C．正丁烷（CH3CH2CH2CH3）與異丁烷（）互為同分異構體
D．甲烷與苯在空氣中燃燒的現象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．水熱法制備飚04納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH一═Fe2O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．x=2
B．Fe2+、S2O32-都是還原劑
C．硫元素被氧化，鐵元素被還原
D．每生成1 mol Fe2O4，則轉移電子數為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質不能通過化合反應制得的是（　　）
A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．Na2OD．FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe2O3），具體生產流程如下：

試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe3O4發生反應的離子反應方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）實驗室實現“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應選用D試劑調節溶液的pH（填字母編號）．
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經進行完全的試劑是KSCN溶液；
（4）步驟Ⅴ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解；
（5）步驟Ⅵ中發生反應的化學反應方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（6）步驟Ⅴ中，FeCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故無Fe（OH）2沉淀生成．
（7）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質量分數，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應后加入NaOH溶液至不再繼續產生沉淀，經過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質量分數為$\frac{70b}{a}$%．

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