Question

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及反應(yīng)自發(fā)性的下述描述，其中正確的是（　　）

• A、由CH₃（CH₂）₂CH₃（g）+

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  O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658 kJ?mol^-1，可知正丁烷的燃燒熱為：-2658 kJ?mol^-1
• B、OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，故1mol醋酸與1molNaOH完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3kJ
• C、2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；△H=-566 kJ?mol^-1，N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）；△H=+180 kJ?mol^-1，則2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746 kJ?mol^-1
• D、若反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g） 在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該正反應(yīng)的△H＜0、△S＞0

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離是吸熱過程；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析；
D、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析判斷．

解答：解：A、選項(xiàng)中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定的氧化物，燃燒熱是熱量值不帶負(fù)號，故A錯(cuò)誤；
B、OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離是吸熱過程，故1mol醋酸與1molNaOH完全反應(yīng)，放出的熱量一定小于57.3kJ，故B錯(cuò)誤；
C、2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566 kJ?mol^-1，N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180 kJ?mol^-1，依據(jù)蓋斯定律得到，則2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746 kJ?mol^-1，故C正確；
D、若反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g） 在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，熵變△S＞0，△H-T△S＜0，可能△H大于0，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，逆反應(yīng)熵變△S＜0，△H-T△S＜0，則該正反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的分析判斷，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，蓋斯定律的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．