Question

蓋斯定律指出了化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與其中間狀態(tài)無關．按此規(guī)律，結(jié)合下述反應方程式回答問題：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）；△H=-176kJ/mol；②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃?H₂O（aq）；△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol；④NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
⑤NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）；△H=Q kJ/mol．則第⑤個反應方程中的反應熱是

+16.3 kJ/mol

．

Answer 1

分析：根據(jù)蓋斯定律可知，設計過程④+③+②-①可得⑤，第⑤個反應方程中的反應熱由已知各熱化學方程式中的反應熱進行相應的數(shù)學運算得到．

解答：解：已知：①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）；△H=-176kJ/mol；
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃?H₂O（aq）；△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol；
④NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律可知，④+③+②-①可得⑤NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）；故△H=-52.3 kJ/mol-72.3 kJ/mol-35.1 kJ/mol-（-176 kJ/mol）=+16.3 kJ/mol，
故答案為：+16.3 kJ/mol．

點評：本題考查蓋斯定律的理解運用，難度中等，根據(jù)已知方程式構(gòu)造目標方程式是關鍵．