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5．鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　　）

	A．	兩燒杯中溶液的氫離子濃度均減小		B．	甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
	C．	兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生		D．	甲、乙溶液均變藍色

分析甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，總反應式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發生了置換反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，以此進行分析．

解答解：A．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發生置換反應生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，故A正確；
B．乙不是原電池反應，故B錯誤；
C．乙中銅與稀硫酸不反應，鋅片上有氣泡，故C錯誤；
D．銅沒有被氧化生成銅離子，溶液不變藍，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了置換反應和原電池的有關知識，為高頻考點，側重元素化合物知識的綜合理解以及原電池知識的理解和運用的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出H的單質與二氧化碳反應的方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）D的氣態氫化物的VSEPR模型為四面體，其中心原子的雜化類型為sp³．
（3）G、H和I的第一電離能數值由大到小的順序為：Mg＞Al＞Na（用元素符號作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2個σ鍵，2個π鍵．
（5）要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是對太陽光進行光譜分析．
（6）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．請回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）
②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷MO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五種有機化合物中，碳原子采取sp²雜化的分子有C₂H₄、CH₂O（填分子式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	只含有一種元素的物質一定是純凈物
	B．	含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
	C．	石墨轉變為金剛石為化學變化
	D．	水很穩定是因為水分子間存在較強的分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．經測定后，結論是不存在FeO．

I．某學生想自己設計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO₄溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述實驗操作的步驟、實驗現象和結論：取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO₄溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO．
Ⅱ．測定混合物中Fe₂O₃的含量
實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe₂O₃的質量分數，某同學準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe₂O₃的質量分數．
請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是B→D→A→C（填圖中序號字母，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現充分反應外，還有一個重要作用是將反應產生的CO₂氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質是下列各項中的d（填序號）．
a．飽和NaHCO₃溶液 b．蒸餾水c．濃硫酸 d．NaOH溶液
（4）在進行實驗方案評價時，有同學認為不必測定A中沉淀的質量，而只要測出裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe₂O₃的質量分數將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．理論上下列反應不能設計成原電池反應的是（　　）

	A．	Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑		B．	2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
	C．	2H₂+O₂═2H₂O		D．	H⁺+OH^-═H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（H-1，O-16）（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 LCCl₄含有的分子數為N_A
	B．	常溫常壓下，18g水含有的分子數為 N_A
	C．	常溫下，1mol Cl₂與過量NaOH溶液反應，轉移電子總數為2N_A
	D．	1L0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-數為0.1 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．

在催化劑作用下，可由甲醇和CO₂直接合成碳酸二甲酯：CO₂+2CH₃OH-→CO（OCH₃）₂+H₂O．某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究催化劑用量分別對轉化數（TON）的影響來評價催化劑的催化效果．計算公式為TON=轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量．根據該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖，判斷下列說法不正確的是（　　）

	A．	由甲醇和CO₂直接合成碳酸二甲酯，可以利用價廉易得的甲醇把影響環境的溫室氣體CO₂轉化為資源，在資源循環利用和環境保護方面都具有重要意義
	B．	在反應體系中添加合適的吸水劑，將提高該反應的TON
	C．	當催化劑用量為1.2×10^-5 mol時，該反應的TON達到最高點
	D．	當催化劑用量高于1.2×10^-5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用物質的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺）．對該混合溶液的下列判斷正確的是（　　）

	A．	c（OH^-）＞c（H⁺）		B．	c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2 mol•L^-1
	C．	c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^- ）		D．	c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ）=0.2 mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．應用所學知識判斷，下列說法正確的是（　　）

	A．	煤的干餾是物理變化
	B．	CO₂、NO₂或SO₂都會導致酸雨的形成
	C．	NH₃液化時放出大量的熱，因此，氨常用作制冷劑
	D．	活性炭、SO₂、Na₂O₂都能使品紅溶液褪色，原理相同

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