Question

14．用物質的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺）．對該混合溶液的下列判斷正確的是（　�。�

• A． c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2 mol•L^-1
• C． c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^- ）
• D． c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ）=0.2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．從溶液中的電荷守恒進行分析；
B．根據混合液中的物料守恒判斷；
C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度；
D．根據電荷守恒和醋酸的電離程度分析．

解答 解：A．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），已知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.2mol，溶液體積為1L，則c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol•L^-1，故B正確；
C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故C錯誤；
D．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），醋酸為弱電解質，存在微弱電離，則有
0.1mol/L＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（Na⁺）=0.1mol/L，則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜0.2mol•L^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質和鹽類水解問題、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意根據溶液電中性和物料守恒解答該題，明確鹽的水解原理及其應用方法．