Question

12．將4mol A（g）和2mol B（g）在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，經2秒后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，下列說法正確的是（　　）

• A． 2s時物質A的轉化率為70%
• B． 達到平衡狀態時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數K也減小
• C． 達到平衡狀態時，增加A物質的量，A和B轉化率都提高
• D． 當各物質濃度滿足c（A）=2c（B）=c（C）時，該反應達到了平衡狀態

Answer 1

分析 A、根據轉化率=$\frac{轉化量}{起始量}$×100%計算；
B、升高溫度平衡向吸熱方向移動，從而確定化學平衡常數K變化；
C、增加A物質的量，B轉化率提高，則A的轉化率降低；
D、當同一物質的正逆反應速率相等時，該反應達到平衡狀態．

解答 解：A、因為經2秒后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，所以生成C的物質的量為0.6×2=1.2mol，又2A（g）+B（g）?2C（g），所以消耗A為1.2mol，則轉化率=$\frac{轉化量}{起始量}$×100%=$\frac{1.2}{4}$×100%=30%，故A錯誤；
B、升高溫度平衡向吸熱方向移動即逆反應方向移動，所以平衡常數K減小，故B正確；
C、增加A物質的量，B轉化率提高，則A的轉化率降低，故C錯誤；
D、反應過程中，當c（A）=2c（B）=c（C）時，反應不一定達到平衡狀態，這與反應物的濃度及其轉化率有關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷及外界條件對化學平衡的影響，難度不大，注意反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等但不等于0，平衡常數隨溫度變化．