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12.將4mol A(g)和2mol B(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應:2A(g)+B(g)?2C(g);△H<0,經2秒后測得C的濃度為0.6mol•L-1,下列說法正確的是(  )
A.2s時物質A的轉化率為70%
B.達到平衡狀態時,升高溫度,則該化學平衡向左移動,同時化學平衡常數K也減小
C.達到平衡狀態時,增加A物質的量,A和B轉化率都提高
D.當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時,該反應達到了平衡狀態

分析 A、根據轉化率=$\frac{轉化量}{起始量}$×100%計算;
B、升高溫度平衡向吸熱方向移動,從而確定化學平衡常數K變化;
C、增加A物質的量,B轉化率提高,則A的轉化率降低;
D、當同一物質的正逆反應速率相等時,該反應達到平衡狀態.

解答 解:A、因為經2秒后測得C的濃度為0.6mol•L-1,所以生成C的物質的量為0.6×2=1.2mol,又2A(g)+B(g)?2C(g),所以消耗A為1.2mol,則轉化率=$\frac{轉化量}{起始量}$×100%=$\frac{1.2}{4}$×100%=30%,故A錯誤;
B、升高溫度平衡向吸熱方向移動即逆反應方向移動,所以平衡常數K減小,故B正確;
C、增加A物質的量,B轉化率提高,則A的轉化率降低,故C錯誤;
D、反應過程中,當c(A)=2c(B)=c(C)時,反應不一定達到平衡狀態,這與反應物的濃度及其轉化率有關,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷及外界條件對化學平衡的影響,難度不大,注意反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等但不等于0,平衡常數隨溫度變化.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.根據要求回答下列問題:
(1)硝酸鈉、75%的酒精溶液、Fe(OH)3膠體、豆漿這些物質能與Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態)歸為一類的是硝酸鈉.
(2)下列儀器:容量瓶、蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗,其中不能用于物質分離的是容量瓶.
(3)四大基本反應中,一定沒有發生電子轉移的是復分解反應.
(4)下列各組物質的分離或提純,應選用下述方法的哪一種?(填選項字母)
A.分液  B.過濾  C.萃取  D.蒸餾  E.蒸發結晶  F.高溫分解
①分離CCl4和H2O:A;
②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:B;
③除去CaO固體中少量的CaCO3固體:F;
④從碘水中提取碘:C;
⑤分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.設NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.71gCl2中含氯原子數為2NA
B.1molO3中含原子數為2NA
C.1mol/L K2SO4溶液中含K+數為NA
D.標準狀況下,22.4LH2O中含水分子數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法不正確的是(  )
A.檢驗Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸
B.檢驗SO${\;}_{4}^{2-}$的試劑是氯化鋇和鹽酸
C.檢驗CO${\;}_{3}^{2-}$的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣
D.向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,即可證明有SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.m A(g)+n B(g)?p c(g),在同一壓強下變化如圖,敘述正確的是(  )
A.T1>T2,正反應是吸熱反應B.T1<T2,正反應是放熱反應
C.T1<T2,正反應是吸熱反應D.T1>T2,正反應是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.你見過翩翩起舞的雞蛋嗎?請看以下小實驗.(已知白醋濃度比普通食醋濃度大)
甲組:一個雞蛋、一瓶普通食醋、一個玻璃杯.
乙組:一個雞蛋、一瓶白醋、一個玻璃杯.
操作:(1)將醋倒入玻璃杯內.(2)把雞蛋放入杯中.(3)仔細觀察,剛開始時雞蛋沉在水底,可是過了一會兒,雞蛋周圍會出現許多小氣泡,這些氣泡伴著雞蛋旋轉上升,好像雞蛋在
“跳舞”一樣.乙組雞蛋“舞”的比甲組的要劇烈一些.
同學們根據以上現象提出了推測:醋酸的濃度越大,雞蛋“舞”的就越劇烈.于是就換用了
冰醋酸(純凈的醋酸).結果雞蛋在其中卻一點也沒有“舞”起來.請回答:
(1)寫出雞蛋周圍會出現許多小氣泡發生的有關離子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2
(2)為什么換用了冰醋酸,雞蛋卻一點也沒有“舞”起來?換用冰醋酸后,由于沒有水的存在,醋酸不會電離出H+,就沒有了CaCO3與H+的反應,雞蛋因此就“舞”不起來了.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容.

Ⅰ.現欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸.現實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題:
(1)用量筒量取該濃硫酸13.6mL.
(2)配制時,必須使用的儀器除量筒、燒杯外,還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒.
(3)若在稀釋過程中,濃硫酸不慎沾在手上,處理方法為_用布擦,再用大量水沖洗、最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液_.
(4)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF.
A.用量筒量取濃硫酸時俯視
B.稀釋濃硫酸時,未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
C.量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌,并將洗滌液轉移到容量瓶中.
D.定容搖勻后,發現液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E.容量瓶不干燥
F.定容時,俯視容量瓶刻度線
Ⅱ.(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有圖2警示標志中的A.
(2)若將該濃硫酸與等質量的水混合,則所得溶液中溶質物質的量濃度<9.2mol/L(填>、<、=)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在下列溶液中,常溫下各組離子一定能夠大量共存的是(  )
A.c(H+)=10-12 mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
D.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關說法錯誤的是(  )
A.普通玻璃和鋼化玻璃的成分不一樣,鋼化玻璃中加了玻璃鋼
B.水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣
C.水泥具有水硬性,因此在保存和運輸過程中要注意防水防潮
D.陶瓷的釉料在燒制時,若空氣過量,一般顯示的是高價態的金屬的顏色

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