Question

【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ﹒mol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 molCO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使增大

B．3 min時，CO2的消耗速率等于用CH3OH生成速率，且二者濃度相同

C．欲提高H2的平衡轉化率只能加壓減小反應容器的體積

D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.075 mol﹒L-1﹒min-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，甲醇的物質的量濃度減小、二氧化碳物質的量濃度增大，所以升高溫度能使減小，故A錯誤；B．3 min時，CH3OH和CO2的濃度相等，但是并沒有達到平衡，因為二氧化碳和甲醇的計量數相等，無論反應是否達到平衡狀態，CO2的消耗速率始終等于CH3OH的生成速率，故B正確；C．該反應是一個反應前后氣體體積減小的化學反應，增大反應氣體的壓強能使平衡向正反應方向移動，增大二氧化碳的濃度也能使平衡向正反應方向移動，從而提高氫氣的轉化率，故C錯誤；D．從反應開始到平衡，二氧化碳的平均反應速率==0.075 molL-1min-1，H2的平均反應速率υ(H2)=0.225molL-1min-1，故D錯誤；故選B。