Question

【題目】“三酸兩堿”是最重要的無機化工產品，廣泛用于化學、國防、石油、紡織、冶金、食品等工業。“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。回答下列問題：

（1）濃硝酸不穩定，易分解，需要保存在_____________色細口瓶，并用________塞蓋好，該分解的方程式為_______________________。

（2）將紅熱的木炭，投入熱的濃硝酸中，看到的現象是______________________。寫出該反應的化學方程式______________________________。

（3）等物質的量的氯氣與二氧化硫通入水中，溶液中存在的主要離子為_______________，往反應后溶液中滴入紫色石蕊試液，現象是_______________________________，往反應后溶液中BaCl2溶液后的離子方程式為__________________________________。

（4）寫出氨水與稀鹽酸反應的離子方程式___________________________。

Answer 1

【答案】 棕 玻璃 4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ 有紅棕色氣體生成，木炭逐漸溶解 C+4HNO3(濃) CO2↑+2H2O+4NO2↑ H+、Cl-、SO42- 溶液變紅 Ba2++SO42-→BaSO4↓ H++NH3H2O→NH4++H2O

【解析】(1)濃硝酸不穩定，易分解，需要保存在棕色細口瓶中，并用玻璃塞蓋好，分解的方程式為4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，故答案為：棕；玻璃；4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；

(2)將紅熱的木炭，投入熱的濃硝酸中，發生反應C+4HNO3(濃) CO2↑+2H2O+4NO2↑，因此現象為有紅棕色氣體生成，木炭逐漸溶解，故答案為：有紅棕色氣體生成，木炭逐漸溶解；C+4HNO3(濃) CO2↑+2H2O+4NO2↑；

(3)等物質的量的氯氣與二氧化硫通入水中，發生的反應為Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中存在的主要離子有H+、Cl-、SO42-，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色，往反應后溶液中BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：H+、Cl-、SO42-； 溶液變紅；Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(4)氨水與稀鹽酸反應的離子方程式為H++NH3H2O=NH4++H2O，故答案為：H++NH3H2O=NH4++H2O。