Question

10．將200mL0.1mol/L的稀硫酸與300mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，能放出多少熱量？如果溶液的密度為1g/mL，比熱容按4.18kJ/（kg•℃）計算，這些熱量能使混合液的溫度升高多少度？（忽略溶液混合后的體積變化）

Answer 1

分析 200mL0.1mol/L的稀硫酸的物質的量為n=CV=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，300mL0.1mol/L的NaOH溶液的物質的量n=CV=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，兩者混合后，硫酸過量，生成水0.03mol，根據強酸強堿的中和熱△H=-57.3KJ/mol，可以求出反應放出的熱量Q．設溫度的該變量為△T，然后根據Q=cm△T，即可求解．

解答 解：200mL0.1mol/L的稀硫酸的物質的量為n=CV=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，300mL0.1mol/L的NaOH溶液的物質的量n=CV=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，兩者混合后，硫酸過量，生成水0.03mol，根據強酸強堿的中和熱△H=-57.3KJ/mol，故可知反應放出的熱量Q=57.3KJ/mol×0.03mol=1.719KJ．
設溫度的該變量為△T，則Q=1.719KJ=cm△T=4.18kJ/（kg•℃）×（200mL+300mL）×1g/mL×10^-3×△T，故可解得：△T=0.82℃．
答：反應后放出的熱量為1.719KJ，能使混合溶液的溫度升高0.82℃．

點評 本題考查了根據中和熱進行的有關計算，應注意中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量．