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5．下列說法不正確的是（　�。�
A．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低
B．鋁與Fe2O3發生鋁熱反應后固體的質量不變
C．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．Al、HCl、NaOH中任意兩種物質在一定條件下均能發生反應

分析 鋁為i活潑金屬，可用于冶煉熔點較高的金屬，即可與強酸反應，也可與強堿反應，鋁與氧氣反應生成熔點較高的氧化鋁，以此解答該題．

解答 解：A．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故A錯誤；
B．化學反應遵循質量守恒定律，反應物、生成物都是固體，反應前后質量不變，故B正確；
C．鋁于氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正確；
D．鋁即可與強酸反應，也可與強堿反應，鹽酸、氫氧化鈉發生中和反應，故D正確．
故選A．

點評 本題多角度考查鋁及其化合物的性質，為高頻考點，側重于雙基的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．檢驗牙膏中是否含有甘油選用的試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．氫氧化銅濁液C．醋酸溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業上以鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是加入焦炭消耗反應生成的氧氣，使平衡向正反應方向移動．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是除去FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應的速度最慢；鋁與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（4）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為倒吸．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍的現象，即可證明．從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（6）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．甲同學對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行如下實驗探究．請回答下列問題：
操作現象
Ⅰ．裝置A中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變為黃色
（1）裝置B中反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）裝置A中溶液變紅的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（3）為了探究現象Ⅱ的原因，甲同學進行如下實驗：取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發生了反應．甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為
①甲同學認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態+4價．
②取裝置A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素（填名稱）．
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-，則SCN-與Cl2反應生成1mol CO2，轉移電子的物質的量是16mol．
④（SCN）2的性質與鹵素單質相似，并且還原性按Br-＜SCN-＜I-的混合溶液中，反應的離子方程式為（SCN）2+2I-=I2+2SCN-．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．將200mL0.1mol/L的稀硫酸與300mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，能放出多少熱量？如果溶液的密度為1g/mL，比熱容按4.18kJ/（kg•℃）計算，這些熱量能使混合液的溫度升高多少度？（忽略溶液混合后的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某一反應體系中涉及的反應物和生成物共有4種物質：X、Cl2、NH3、N2．當轉移的電子總數為a個時，氮氣數量變化了bmol．
（1）阿伏伽德羅常數為$\frac{6a}$mol-1（用含啊a、b的代數式表示）．
（2）X可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定X的化學式，某同學分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質（氧化劑與還原劑）充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原溫后，再測出容器的容積V3．
①若實驗結果是V3=2V2+V1（用V1、V2與V3間關系來表示，后同），則X的化學式一定為HCl．
②若實驗結果是V2-$\frac{7{V}_{1}}{3}$V1，則X的化學式為NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據如圖，回答：
（1）A、B、C、D、E各是什么物質？（寫化學式）
A．FeB．FeCl2C．KClD．Fe（OH）3E．FeCl3
（2）寫出反應的化學方程式或離子方程式：
白色沉淀在空氣中生成D：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
E與A反應的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．膠體的最本質的特征是（　�。�
A．丁達爾效應
B．分散質顆粒的直徑在1nm～100nm之間
C．布朗運動
D．可以通過濾紙

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