Question

當 15.6g Na₂O₂完全與CO₂作用后，生成的O₂的體積在標準狀況下為（　　）

• A、2.24 L
• B、4.48 L
• C、11.2 L
• D、22.4 L

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：發生反應：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，根據n=

m

M

計算過氧化鈉的物質的量，再根據方程式計算生成氧氣的物質的量，根據V=nV_m計算氧氣的體積．

解答： 解：15.6g過氧化鈉的物質的量=

15.6g

78g/mol

=0.2mol，
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
2                   1
0.2mol             n（O₂）
n（O₂）=

0.2mol×1

2

=0.1mol，
標況下，V（O₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故選A．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算．