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10．化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　　）
A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
B．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放
C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．Si3N4是一種新型無機非金屬材料，可應用于制造發動機

分析 A．白色污染是人們對難降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染環境現象的一種形象稱謂；聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染；
B．重金屬離子有毒；
C．根據造成霧霾天氣的原因判斷；
D．氮化硅是原子晶體，硬度很大，耐磨耐高溫．

解答 解：A．聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染，故A錯誤；
B．重金屬離子有毒，含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放，故B正確；
C．大量燃燒化石燃料可產生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故C正確；
D．氮化硅是原子晶體，硬度很大，耐磨耐高溫，所以可以制造發動機，它是一種新型無機非金屬材料，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了常見生活環境的污染與治理、金屬的腐蝕與防護、塑料的老化與降解等問題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是2或12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B+C（g）-Q達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　　）
A．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q
B．平衡時，單位時間內n（A）消耗﹕n（C）消耗=2﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D．產物B的狀態只能為固態或液態

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是電解飽和氯化鈉和氯化銅混合液（滴入酚酞）的裝置（電極為惰性電極），一段時間后，試管中溶液變藍，下列判斷中，正確的是（　　）
A．在電解開始時，a管中有無色氣體生成
B．x極為陰性
C．在電解開始后，在c極附近顏色變紅
D．通電一段時間后，混合液顏色可能變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3等．
（1）基態鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64S2或[Ar]3d64s2．
（2）科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉化為OCN-，并最終氧化為N2、CO2．OCN-中三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（3）與CN-互為等電子體的一種分子為CO或N2（填化學式）；1molFe（CN）63-中含有σ鍵的數目為12×6.02×1023個或12NA．
（4）鐵的另一種配合物Fe（CO）5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（5）鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結構，其晶胞可看成由8個小體心立方結構堆砌而成．已知小立方體如圖所示，該合金的化學式為AlFe3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：
（1）寫出B的結構簡式CH2=CH2，D中官能團的名稱為醛基．
（2）反應①的反應類型是置換反應．
（3）寫出反應③的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）C及其同系列物質在食品工業上有很重要的作用，寫出和C具有相同官能團的一種同分異構體HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-都具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑A＞B＞CB．原子序數C＞B＞A
C．單質的還原性A＞B＞CD．離子半徑C＞B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：
（1）A的化學名稱是乙醇．
（2）由B和A反應生成C的反應的類型為酯化反應．
（3）由乙烯生成D的化學方程式為．
（4）F的化學名稱為二乙酸乙二酯．
（5）D的同分異構體的結構簡式為CH3CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑．可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測定產品中過氧乙酸濃度c0．涉及下列反應：
①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑十□H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S 4O62-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是淀粉溶液．
（3）取b0L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1L（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）．另取b0L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應②和③）．再用濃度為a 2mol•-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2L．請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含
a1、a 2、b0、b1、b2的代數式表示）．c0=$\frac{{a}_{2}{b}_{2}-5{a}_{1}{b}_{1}}{2{b}_{0}}$mol•-1．
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果否（選填“是”或“否”）．

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