Question

14．在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L，則該溶液的pH可能是2或12．

Answer 1

分析 在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，說明該溶液中的溶質抑制水的電離，溶質能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，據此分析判斷．

解答 解：25℃時：Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7 mol/L，在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H⁺）_水=1.0×10^-12 mol/L＜10^-7mol/L，說明該溶液中的溶質抑制水的電離，溶質能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質可能是酸或堿或強酸的酸式鹽，如果為酸溶液，則pH=2，如果為鹽溶液，則pH=12，
故答案為：2或12．

點評 本題涉及pH的簡單計算，明確溶液中的溶質是抑制水電離是解本題的關鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質抑制水電離，題目難度中等，屬于易漏解題．