Question

20．硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質組成的混合溶液 100mL 中，SO₄^2- 的物質的量濃度為0.10mol/L，加入0.30mol/L NaOH 溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH溶液的體積為100mL，過濾，所得濾液中AlO₂^- 的物質的量濃度為多少？

Answer 1

分析 硫酸鎂、硫酸鋁溶液中加入氫氧化鈉到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，此時得到物質為氫氧化鎂、硫酸鈉和偏鋁酸鈉，依據反應過程中硫酸根離子守恒和鈉離子守恒計算解答．

解答 解：據題意硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質組成的混合溶液 100mL 中，SO₄^2- 的物質的量濃度為0.10mol/L，則溶液中含有硫酸根離子的物質的量為0.10 mol/L×0.1 L=0.01 mol，反應消耗的氫氧化鈉的物質的量為：0.30mol/L×0.1L=0.03mol，反應后生成Mg（OH）₂ 沉淀、Na₂SO₄ 溶液、NaAlO₂溶液，依據硫酸根離子守恒可知：生成硫酸鈉物質的量為0.1mol，據Na⁺守恒有n（NaAlO₂）=0.30 mol/L×0.1 L-0.01 mol×2=0.01 mol，
c（AlO₂^-）=$\frac{n（NaAlO2）}{V}$=$\frac{0.01mol}{0.2L}$=0.05 mol/L．
故答案：0.05 mol/L．

點評 本題考查了有關物質的量濃度計算，明確發生的反應，準確判斷生成產物，依據原子個數守恒即可解答，題目難度不大．