Question

15．如圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面．
已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是（　　）

選項	實驗現象	解釋或結論
A	a處變藍	氧化性：Cl2＞I2
B	c處先變紅，后褪色	氯氣與水生成了酸性物質
C	d處立即褪色	氯氣與水生成了漂白性物質
D	e處變血紅色	還原性：Fe2+＞Cl-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，二者發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，可與KI、NaBr作用生成I₂、Br₂，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，氯氣能與水反應生成HCl和HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，結合反應的顯現和物質的性質解答該題．

解答 解：A．a處變藍，說明Cl₂與KI反應生成碘單質，可證明氧化性：Cl₂＞I₂，故A正確；
B．C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質，故B錯誤；
C．d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH，故C錯誤；
D．e處變紅說明Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，證明還原性：Fe²⁺＞Cl^-，故D正確．
故選AD．

點評 本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現象的分析、推斷能力，題目難度中等，學習中注意相關知識的積累．