Question

下列說法或表示方法正確的是（　　）

• A、若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B、在101 kPa時，2 g H₂ 完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol
• C、由“C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol”可知石墨比金剛石穩定
• D、在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ?mol，若將足量濃H₂SO₄與含2 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、硫單質從固體變為氣體是一個吸熱的過程；
B、根據熱化學方程式的意義：2gH₂全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，4gH₂全燃燒生成液態水，放出517.6kJ熱量；
C、物質具有的能量越低越穩定；
D、濃H₂SO₄與氫氧化鈉反應放出的熱量除了中和熱之外還有濃硫酸溶于水放出的熱量．

解答： 解：A、將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B、101 kPa時，2gH₂ 完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6 kJ/mol，故B錯誤；
C、由“C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol”可知石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石穩定，故C正確；
D、在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3 kJ?mol，若將足量濃H₂SO₄與含2 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于114.6kJ，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生反應熱和焓變之間的關系知識，注意知識的歸納和應用是關鍵，難度不大．