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10．下列分散系不屬于膠體的是（　　）
A．純凈空氣B．雞蛋清水溶液C．牛奶D．淀粉溶液

分析 分散系的根本區別在于分散質微粒直徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體．

解答 解：A、純凈的空氣屬于混合物，但不是膠體，混有灰塵顆粒等形成膠體，故A選；
B、雞蛋清水溶液是蛋白質水溶液，屬于膠體，故B不選；
C、牛奶分散質微粒直徑大于1nm，小于100nm是膠體，故C不選；
D、淀粉溶液分散質微粒直徑在1nm～100nm之間，是膠體，故D不選；
故選A．

點評 本題考查膠體的特點，明確膠體分散質微粒直徑在1～100nm之間是解答的關鍵，是對基礎內容的考查，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質按混合物、電解質、非電解質的順序排列的是（　�。�
A．鹽酸、氫氧化鈉醋酸、干冰B．澄清的石灰水、銅、氨氣
C．石油、水、硫酸鋇D．海水、氯化鈉、氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）工業上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，則生成1molCO時放出的熱量為（0.5a-b-c）KJ；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl3+H2O2═COCl2+HCl+H2O；
（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線來示出）：

①計算反應在第8min時的平衡常數K=0.234KJ/mol
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=0.03mol/L；
④比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大�。簐（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是相同溫度下，該反應的濃度減小，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水制得體積為1L的溶液．
（1）160g/L NaOH溶液的物質的量濃度為4mol/L．若要計算該溶液的質量分數，還需要的一個條件是溶液的密度（用文字說明）．
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
A．將SO2氧化成SO3，增強酸性
B．稀釋ClO2以防止爆炸
C．將NaClO3還原成ClO2
（3）吸收塔內發生反應的化學方程式2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O，吸收塔的溫度不能超過20°C，其目的是防止H2O2受熱分解，有利于NaClO2•3H2O的析出．
（4）在PH值為11.5以上時NaClO2比較穩定，測定該溶液PH值時需使用pH計．
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是b（選填序號）．
A．蒸餾      B．蒸發   C．灼燒    D．過濾    E．冷卻結晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是重結晶（填操作名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法錯誤的是（　　）
A．氯氣的CCl4溶液不能使干燥紅色布條褪色
B．通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化
C．為了便于運輸和使用，可以將液氯儲存在鋼瓶（主要成分為鐵）中
D．700℃時，4Na+CCl4=C+4NaCl，該反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗中需要2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱量的樣品質量分別為（　�。�
A．1000 mL，212 gB．950 mL，201.4 gC．500 mL，286 gD．1000 mL，201.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．鹽酸與氫氧化鐵反應：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O
D．NaOH溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．適量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應產生等量的氫氣，轉移的電子數目之比為（　�。�
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　�。�
A．漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張
B．氨氣具有還原性，可用作制冷劑
C．Na2O2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑
D．氧化鋁的熔點高，可用于制造耐火材料

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