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pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，pH=11，則強堿與強酸的體積比為（）

A.11∶1 B.9∶1 C.1∶1 D.1∶9

解析：混合液pH=11，堿過量，設強堿、強酸體積分別為V₁、V₂則：

解之V₁∶V₂=1∶9。

答案：D

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混和，所得混和液的pH=11，則強酸與強堿的體積比是（　　）

A．11：1

B．9：1

C．1：11

D．1：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，（體積變化忽略不計）所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（　　）

A．11：1

B．9：1

C．1：11

D．1：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B．常溫下，某溶液中由水電離的c（OH^-）=1.0×10^-13，則此溶液一定呈酸性

C．25℃時，將pH=4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=7

D．25℃時，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是1：10

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H⁺）?C（OH^-）=

10^-14

．
某溫度下純水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=

2×10^-7mol/L

mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，則溶液中C（OH^-）=

8×10^-11mol/L

mol/L，pH=

8×10^-11mol/L

．
（2）室溫下取0.2mol?L^-1HCl溶液與0.2mol?L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c（H⁺）

＞

0.2mol?L^-1 HCl溶液中水電離出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=

9.9×10^-7

mol?L^-1 c（H⁺）-c（MOH）=

1.0×10^-8

mol?L^-1
（3）室溫下如果取0.2mol?L^-1 MOH溶液與0.1mol?L^-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度

＜

MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是

1：10

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是（　　）

A、pH=1和pH=2的鹽酸，c（H⁺）之比為1：2

B、物質A三態間的轉化如下：A（g）→A（l）→A（s），則該轉化過程中△S＜0

C、pH=13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小

D、pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃?H₂O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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