Question

（1）標準狀況是指

0

℃，

101K

Pa；在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為

11.2

L．
（2）1.5mol H₂SO₄的質量是

147g

，其中含

6

molO，

3

molH，所含分子數目為

9.02×10²³個

．
（3）在品紅溶液中加入新制的氫氧化鋁，溶液紅色退去，其退色原理與

活性炭

（填名稱）相同．
（4）少量Na₂O₂投入水中，待反應后再滴入品紅溶液，紅色退去，說明溶液中存在

H₂O₂

（填化學式），其退色原理與上述（3）中的原理

不相同

（填“相同”或“不相同”）．

Answer 1

分析：（1）標準狀況是指0℃，101KPa，在標準狀況下，V_m=22.4L/mol；
（2）根據n=

m

M

=

N

NA

結合分子組成計算；
（3）固體具有吸附性；
（4）H₂O₂具有強氧化性．

解答：解：（1）標準狀況是指0℃，101KPa，在標準狀況下，V_m=22.4L/mol，
則0.5mol任何氣體的體積都約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：0；101k；11.2；
（2）m（H₂SO₄）=1.5mol×98g/mol=147g，n（O）=4n（H₂SO₄）=4×1.5mol=6mol，n（H）=2n（H₂SO₄）=2×1.5mol=3mol，
N（H₂SO₄）=1.5mol×6.02×10²³個/mol=9.02×10²³個，
故答案為：147g；6；3；9.02×10²³個；
（3）新制的氫氧化鋁為膠狀固體，具有吸附性，能使有色物質褪色，與活性炭的褪色原理相同，故答案為：活性炭；
（4）Na₂O₂投入水中，少量發生水解反應生成H₂O₂，H₂O₂具有強氧化性，能使品紅褪色，故答案為：H₂O₂；不相同．

點評：本題考查物質的量的相關計算以及元素化合物的性質，題目難度不大，注意有關基礎知識的積累．