Question

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：溫度為_(kāi)_____℃，壓強(qiáng)為_(kāi)_____Pa．
（2）NH₃的摩爾質(zhì)量是______，0.5mol NH₃的質(zhì)量是______，其中含有NH₃的分子數(shù)目是______，含有H原子數(shù)目是______，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)_____，溶于水形成500ml溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．
（3）4.5g水與______g硫酸所含的物質(zhì)的量相等，其中氫原子數(shù)之比是______．
（4）配制250mL 1mol?L^-1HCl溶液，需要5mol?L^-1 HCl溶液的體積是______ mL．

Answer 1

解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：0℃，101KPa的條件，故答案為：0；1.01×10⁵；
（2）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，NH₃的摩爾質(zhì)量是17g/mol，m=n?M=0.5mol×17g/mol=8.5g，，分子數(shù)N=nN_A=0.5molN_A，氨氣中H原子數(shù)目是分子數(shù)目的3倍，即為1.5N_A，V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，c===1 mol/L，故答案為：17 g?mol^-1；8.5g；0.5N_A；1.5N_A；11.2L；1 mol/L；
（3）4.5g水的物質(zhì)的量n===0.25mol，0.25mol硫酸的質(zhì)量m=nM=0.25mol×98g/mol=24.5g，0.25mol的水中含有氫原子為0.5mol，0.25mol的硫酸中含有氫原子為0.5mol，所以氫原子數(shù)之比是1：1，故答案為：24.5g；1：1；
（4）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)需要5mol?L^-1 HCl溶液的體積是V，則0.250L×1mol?L^-1=5mol?L^-1?V，解得V=0.05L=50mL，故答案為：50．
分析：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：0℃，101KPa的條件；
（2）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，m=n?M，分子數(shù)N=nN_A，氨氣中H原子數(shù)目是分子數(shù)目的3倍，據(jù)V=nVm來(lái)計(jì)算體積，據(jù)c=來(lái)計(jì)算濃度．
（3）據(jù)n=來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)分子的原子構(gòu)成來(lái)計(jì)算原子數(shù)之比；
（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變來(lái)計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算題，注意物質(zhì)的量是溝通宏觀量和微觀量的橋梁，在解題過(guò)程中非常重要．