Question

有五個系列同族元素的物質，101.3 kP時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

①	He   -268.8	(a)   -249.5	Ar    -185.8	Kr   -151.7
②	F2   -187.0	Cl2   -33.6	(b)       58.7	I2        184.0
③	(c)        19.4	HCl    -84.0	HBr   -67.0	HI   -35.3
④	H2O        100.0	H2S   -60.2	(d)   -42.0	H2Te  -1.8
⑤	CH4   -161.0	SiH4  -112.0	GeH4   -90.0	(e)  -52.0

對應表中內容，下列各項中不正確的是

1. A.
   a、b、c的化學式分別為Ne、Br₂、HF
2. B.
   上表內物質HF和H₂O，由于氫鍵的影響，其沸點比同族相應的氫化物要高
3. C.
   系列④中各化合物的穩定性順序為：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te
4. D.
   系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均是強酸

Answer 1

D
鹵素單質的氧化性隨核電荷數的遞增而遞減，碘的氧化性較差，其氫化物中HF溶液為弱酸溶液，故D項錯誤