Question

碳酸氫銨和熟石灰共熱時可能發生如下反應：

NH₄HCO₃＋Ca(OH)₂CaCO₃↓＋NH₃↑＋2H₂O（反應I）

NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O（反應Ⅱ）

在密閉容器中加熱碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0.1mol，充分反應后得到固體剩余物ag。試求：

（1）當一者以等物質的量相混合時，a＝________g；

（2）若以bmol表示混合物中碳酸氫銨的物質的量，試通過計算分別確定b在下列取值范圍時，a值隨b值變化的數學表達式。

①當0<b<0.05時：________。

②當0.05<b<0.1時：________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）5  （2）①a＝7.4－48b  ②a=10－100b

提示：

（1）當NH4HCO3和Ca(OH)2以等物質的量（各為0.05mol）相混合時，二者恰好完全反應，生成的固體只有CaCO3（0.05mol），其質量為5g，即a＝5g。 （2）如果二者不以等物質的量混合，則有兩種情況： ①0＜b＜0.05時，NH4HCO3全部參加反應I，計算以NH4HCO3為準，生成的CaCO3是bmol，剩余的Ca(OH)2為：(0.1－2b)mol，則剩余固體共有：a=100b＋74(0.1－2b)=7.4－48b ②0.05＜b＜0.01時，NH4HCO3參加反應I后還有剩余，但在反應Ⅱ中無固體剩余物，這時剩余固體只有CaCO3，計算以Ca(OH)2為準； ∵Ca(OH)2有(0.1－b)mol ∴CaCO3有 *  (0.1－b)mol 則a=(0.1－b)×100=10－100b