Question

碳酸氫銨和熟石灰共熱時可能發生如下反應：

NH₄HCO₃+Ca（OH）₂CaCO₃+ NH₃↑+2H₂O

NH₄HCO₃NH₃↑+CO₂+H₂O

取碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0.1mol，在密閉容器中加熱至200℃(200℃時CaCO₃、Ca(OH)₂不分解)，充分反應后，排出多余氣體，冷卻后稱量，固體剩余物質量為ag。

(1)若碳酸氫銨和熟石灰以等物質的量混合時，a＝____________g，

(2)若以bmol表示混合物中碳酸氫銨的物質的量，通過計算確定a隨b變化的數學表達式。

Answer 1

(1)5

(2)當0＜b≤0.05時，a=(7.4-48b)

當0.05≤b＜O.1時，a=100(0.1-b)

解析：(1)若以等物質的量混合，則恰好完全反應，生成CaCO₃0.05mol，則m=0.05mol×100g／mol=5g

(2)當Ca(OH)₂過量時，即0＜b≤0.05，剩余固體為過量的Ca(OH)₂和生成的CaCO₃

a=(0.1-2b)×74+100b＝7.4-48b

當NH₄HCO₃過量時，即0.05≤b＜0.1時，剩余固體為生成的CaCO₃

a=(0.1-b)×100