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4.從A經反應①到⑤完成了環醚F的合成工作
該小組經過上述反應.最終得到F1)外,還得到它的同分異構體,其中BCDEF分別代表一種或多種物質.
已知:


(1)寫出由A制備環醚F1的合成路線中C的結構簡式:
(2)①寫出B的一種結構簡式:
②寫出由該B出發經過上述反應得到的F1的同分異構體的結構簡式:
(3)該小組完成由A到F的合成工作中,最多可得到5種環醚化合物.

分析 A和HBr發生加成反應生成B,B結構簡式為,B發生消去反應生成C,A制備環醚F1的合成路線中C的結構簡式為,C發生反應生成D,
D結構簡式為,D發生加成反應生成E,E結構簡式為
E發生分子內脫水生成F,
據此分析解答.

解答 解:A和HBr發生加成反應生成B,B結構簡式為,B發生消去反應生成C,A制備環醚F1的合成路線中C的結構簡式為,C發生反應生成D,
D結構簡式為,D發生加成反應生成E,E結構簡式為
E發生分子內脫水生成F,
(1)由A制備環醚F1的合成路線中C的結構簡式:,故答案為:
(2)①B的一種結構簡式:,故答案為:
②由該B出發經過上述反應得到的F1的同分異構體的結構簡式:
故答案為:
(3)A發生加成反應生成B的同分異構體有兩種,B發生消去反應有5種同分異構體C,C生成5種D,D發生加成反應生成5種E,E發生分子內脫水生成5種E,故答案為:5.

點評 本題考查有機物推斷,為高頻考點,明確官能團及其性質關系是解本題關鍵,注意生成D、E同分異構體種類的判斷,題目難度中等.

練習冊系列答案
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14.下列變化中,既沒有化學鍵斷裂,也沒有化學鍵形成的是(  )
A.氯化氫溶于水B.冰變成氣態水C.生石灰溶于水D.NaCl熔化

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15.有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑.但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒,反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,為搞清該方法對催化劑的影響,查得資料:
則:①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應再使其失去催化作用.
②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol.

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12.如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中,下列分析正確的是(  )
A.K1、K2閉合時,Na+均移向鐵棒
B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
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19.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示,完成下列填空:

(1)在電解過程中,與電源負極相連的電極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑,若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產物,實驗室中通常選用的化學試劑是濕潤的淀粉KI試紙.
(2)工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質,精制過程發生反應的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3、Mg2++2OH-=Mg(OH)2
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是ac (選填a、b、c).
a.Ba(OH)2            b.Ba(NO32             c.BaCl2
(4)為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為bc(選填a、b、c).
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過蒸發濃縮、冷卻、過濾(填寫操作名稱)除去NaCl.
(6)在電解過程中,發生總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2
(7)用隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區和陰極區,防止Cl2和NaOH反應,請寫出Cl2和NaOH溶液反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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9.下列說法錯誤的是(  )
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B.離子化合物不可能全部由非金屬元素組成
C.含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物
D.離子化合物中一定含有離子鍵.

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16.某芳香醇分子式為C8H10O,它的結構有(  )
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13.7瓶分別含有Cu2+、Fe3+、A13+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等離子的溶液,只用一種試劑即可鑒別,該試劑是(  )
A.KMnO4溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.NH3•H2O溶液

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17.pH=2的鹽酸和pH=13的NaOH混合后,pH=7,則鹽酸和NaOH的體積比是10:1.

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