Question

已知常溫下可用Co₂O₃制備Cl₂，反應前后存在六種微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺．下列敘述不正確的是（　　）

A．氧化產物為Cl₂

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

C．若有3molH₂O生成，則反應中有2mol電子轉移

D．當該反應生成2.24LCl₂時，則反應中有0.1mol電子轉移

Answer 1

分析：A、還原劑對應的產物是氧化產物；
B、氧化劑是化合價降低元素所在的反應物，還原劑是化合價升高元素所在的反應物；
C、根據化合價升高或降低的數目來確定轉移的電子數目；
D、根據氯氣的生成量來確定化合價升高的數目，進而確定轉移電子數．

解答：解：A、用Co₂O₃制備Cl₂的反應中，Co₂O₃做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，氧化產物是Cl₂，故A正確；
B、氧化劑是Co₂O₃，還原劑是HCl，1molCo₂O₃中的Co³⁺變為CO²⁺的電子數目為2，要讓失電子數目為2，則需消耗還原劑濃鹽酸1mol，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故B正確；
C、用Co₂O₃制備Cl₂的反應中，Co₂O₃做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，氧化產物是Cl₂，還原產物是氯化鈷，方程式為：Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+3H₂O+Cl₂↑，若有3molH₂O生成，則反應中有2mol電子轉移，故C正確；
D、根據方程式為：Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+3H₂O+Cl₂↑，當該反應生成2.24L（0.1mol）Cl₂時，則反應中有0.2mol電子轉移，故D錯誤．
故選D．．

點評：本題考查學生有關氧化還原反應的概念以及電子守恒思想的運用知識，可以根據所學內容來回答．