Question

已知常溫下可用Co₂O₃制備Cl₂，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co₂O₃﹑H₂O﹑Cl₂、H⁺、Cl^-和Co²⁺．下列敘述不正確的是（ ）
A．氧化產(chǎn)物為Cl₂
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．若有3molH₂O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移
D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24LCl₂時，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

【答案】分析：A、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
B、氧化劑是化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物，還原劑是化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物；
C、根據(jù)化合價(jià)升高或降低的數(shù)目來確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
D、根據(jù)氯氣的生成量來確定化合價(jià)升高的數(shù)目，進(jìn)而確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答：解：A、用Co₂O₃制備Cl₂的反應(yīng)中，Co₂O₃做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl₂，故A正確；
B、氧化劑是Co₂O₃，還原劑是HCl，1molCo₂O₃中的Co³⁺變?yōu)镃O²⁺的電子數(shù)目為2，要讓失電子數(shù)目為2，則需消耗還原劑濃鹽酸1mol，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；
C、用Co₂O₃制備Cl₂的反應(yīng)中，Co₂O₃做氧化劑，濃鹽酸做還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl₂，還原產(chǎn)物是氯化鈷，方程式為：Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+3H₂O+Cl₂↑，若有3molH₂O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，故C正確；
D、根據(jù)方程式為：Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+3H₂O+Cl₂↑，當(dāng)該反應(yīng)生成2.24L（0.1mol）Cl₂時，則反應(yīng)中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤．
故選D．．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念以及電子守恒思想的運(yùn)用知識，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答．