Question

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

• A、等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O
• B、碳酸鈣與鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• C、向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
• D、碳酸氫銨溶液中加入少量NaOH：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氫氧化鋇與碳酸氫銨的物質的量相等，碳酸氫銨中銨根離子和碳酸氫根離子恰好反應生成碳酸鋇和一水合氨；
B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開，應該保留化學式；
C．亞硫酸根離子別硝酸氧化成硫酸根離子，不會生成二氧化硫氣體；
D．氫氧化鈉少量，碳酸氫根離子優先與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水．

解答： 解：A．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，二者恰好反應生成碳酸鋇、一水合氨和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故A正確；
B．碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式中，碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸，亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子，反應的離子方程式為：2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺=3SO₄^2-+H₂O+2NO↑，故C錯誤；
D．碳酸氫銨溶液中加入少量NaOH，銨根離子不參加反應，正確的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=HO₃^2-+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；選項D為易錯點，注意氫氧化鈉少量，碳酸氫根離子優先反應．