Question

關于下列氧化還原反應的說法正確的是（　　）

• A、在氧化還原反應2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：1
• B、在氧化還原反應3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，被氧化和被還原的硫元素質量之比為2：1
• C、在氧化還原反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：8
• D、在氧化還原反應5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中，反應中發生氧化反應和發生還原反應的氮原子物質的量之比為5：3

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A．該反應中S元素化合價由-2價、+4價變為0價，所以S既是氧化產物又是還原產物；
B．該反應中S元素化合價由0價變為-2價和+4價，S既被氧化又被還原；
C．該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、Cl元素化合價由-1價變為0價，所以高錳酸鉀作氧化劑、HCl作還原劑；
D．該反應中N元素化合價由-3價、+5價變為0價，所以硝酸銨既是氧化劑又是還原劑．

解答： 解：A．該反應中S元素化合價由-2價、+4價變為0價，所以S既是氧化產物又是還原產物，氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1，故A錯誤；
B．該反應中S元素化合價由0價變為-2價和+4價，S既被氧化又被還原，被氧化和被還原的S元素的質量之比為1：2，故B錯誤；
C．該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、Cl元素化合價由-1價變為0價，所以高錳酸鉀作氧化劑、HCl作還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：10=1：5，故C錯誤；
D．該反應中N元素化合價由-3價、+5價變為0價，所以硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，反應中發生氧化反應和發生還原反應的氮原子物質的量之比為5：3，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化結合基本概念分析解答，注意C中濃鹽酸的作用，為易錯點．