Question

12．已知lg肼（N₂H₄）氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

• A． $\frac{1}{2}$N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂Og）△H=-267.2 kJ•mol^-l
• B． N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O△H=-534.4 kJ•mol^-l
• C． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（1）△H=-534.4 kJ•mol^-l
• D． N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=534.4 kJ•mol^-l

Answer 1

分析 熱化學方程式的書寫：標明物質的聚集狀態；焓變符號中的“+”和“-”代表吸熱和放熱，化學反應的焓變和物質的量相對應，1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則32g肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出534.4kJ的熱量，即N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.4kJ/mol，或$\frac{1}{2}$N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂Og）△H=-267.2 kJ•mol^-l．

解答 解：A、1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則32g肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出534.4kJ的熱量，16gN₂H₄，燃燒放熱267.2 kJ，熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+H₂Og）△H=-267.2 kJ•mol^-l，故A正確；
B、沒注明物質的聚集狀態，故B錯誤；
C、1g火箭燃料肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則32g肼（N₂H₄）氣體燃燒生成N₂和H₂O（g）時，放出534.4kJ的熱量，即N₂H_4（g）+O_2（g）=N_2（g）+2H₂O_（g）△H=-534.4kJ/mol，故C錯誤；
D、反應為放熱，焓變為負值，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫和注意問題，難度不大，根據課本知識即可完成．