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17．為除去銅粉中混有的少量鋁粉，下列試劑不可行的是（　　）
A．CuCl2溶液B．稀硝酸C．NaOH溶液D．稀鹽酸

分析 Al與鹽酸、NaOH均反應，而Cu均不能，且Al與氯化銅可發(fā)生置換反應，但二者均溶于硝酸，以此來解答．

解答 解：A．Al與氯化銅可發(fā)生置換反應生成Cu，反應后過濾可除雜，故A正確；
B．二者均溶于硝酸，不能除雜，故B錯誤；
C．Al與NaOH溶液反應，而Cu不能，反應后過濾可除雜，故C正確；
D．Al與鹽酸反應，而Cu不能，反應后過濾可除雜，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意金屬的化學性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將7g鐵粉投人400mL lmol/L HNO3溶液中，還原產(chǎn)物為NO．若反應后溶液的體積不變，下列說法錯誤的是（　　）
A．生成氣體在標準狀況下為2.24L
B．反應后溶液中c （Fe3+）=0.125mo1/L
C．反應后的溶液再投人2.8g鐵粉可全部溶解
D．反應后溶液中c（NO3-）=0.75mo1/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一個絕熱、固定容積的密閉容器中可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應達到平衡的標志是（　　）
①混合氣體的密度不再改變
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④體系的總壓不再改變
⑤反應速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應
⑦v正（B）：v逆（D）=n：q．
A．①③④⑦B．①③④⑤C．②③⑥⑦D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是（　　）
A．HCN既是氧化劑又是還原劑B．CaCN2中含有非極性鍵
C．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物D．每消耗5g CaCO3生成1.12L CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知lg肼（N2H4）氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2Og）△H=-267.2 kJ•mol-l
B．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-l
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（1）△H=-534.4 kJ•mol-l
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4 kJ•mol-l

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液
B．因為SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色
C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+離子和Cl-離子
D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時，碳酸鈉產(chǎn)生的CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol則對于熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=Q kJ/mol下列說法正確的是（　　）
A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)
B．Q=483.6
C．Q＞483.6
D．Q＜483.6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船、化工、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了不同的實驗方案．
實驗設計1：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$ 測定生成氣體的體積（標準狀況）
實驗設計2：鋁鎂合金 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 測定生成氣體的體積（標準狀況）
實驗設計3：鎂鋁合金$\stackrel{鹽酸}{→}$$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$過濾，測定沉淀的質(zhì)量
回答下列問題：
（1）寫出實驗設計2方案中有關單質(zhì)鋁的化學反應方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（2）下列各實驗方案中，能測出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)的是D．
A..實驗設計1   B．實驗設計2   C．實驗設計3    D．都可以
（3）若按實驗設計3進行實驗，將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g．求合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)$\frac{12w}{29m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba${\;}^{2{+}_{\;}^{\;}}$═BaSO4↓
B．向漂白粉溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C．澄清石灰水與鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+
D．碳酸鈉與氯化鈣混合：CO32-+Ca2+═CaCO3↓

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同步練習冊答案
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