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下列說(shuō)法中正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A．28g N₂所含有的原子數(shù)為N_A

B．4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

C．22.4LCH₄的質(zhì)量與N_A個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH₄和O₂的混合氣體所含有的分子數(shù)為N_A

28g氮?dú)馐?mol，含有2mol氮原子，A不正確。4g金屬鈣是0.1mol，失去0.2mol電子，B不正確。C不正確，甲烷的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即22.4L甲烷不一定是1mol。所以正確的答案選D。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1 L0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中

和HCO^—₃總數(shù)為0．1 N_A

B．22.4L氫氣和4g氦氣均含有N_A個(gè)分子

C．含2N_A共價(jià)鍵的C_nH_2n+2分子的物質(zhì)的量為2/(3n+l) mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為

離子	Na⁺	AL³⁺	CL^-	X
個(gè)數(shù)	3a	2a	a	b

A、NO₃^-、4 a B、SO₄^2-、4 a C、OH^-、4 a D、SO₄^2-、8 a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值, 則下列說(shuō)法中正確的是( )

A．44 g CO₂所含質(zhì)子數(shù)為28N_A個(gè)

B．常溫常壓下, 11.2 L氧氣含原子數(shù)為N_A個(gè)

C．常溫常壓下, N_A個(gè)氫分子的質(zhì)量為1g

D．2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 ( )

A．1mol任何氣體的體積一定是22.4L

B．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）現(xiàn)有73g某雙原子分子氣體，它的摩爾質(zhì)量為36.5 g·mol^—1。則：
① 該氣體的物質(zhì)的量為               mol。
② 該氣體所含原子數(shù)為                N_A。
③ 該氣體在標(biāo)況下的體積為              L。
④該氣體完全溶于500mL水后稀釋到2L，物質(zhì)的量濃度為      mol·L^—1。
（2）將100mL 0.5mol/L Na₂SO₄溶液加水稀釋到500mL，稀釋后：c（Na⁺）=       mol·L^—1。
（3）       g H₂O中的O原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO₂中的O原子數(shù)目相同。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．

中含有的電子數(shù)為

B．

中含有的原子數(shù)為

C．

在溶液中電離出的

數(shù)為

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

苯中含有的分子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

B．0.016kg¹⁶O 含有約6.02×10²³個(gè)氧原子

C．單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)都含有約6.02×10²³個(gè)原子

D．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少?zèng)Q定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）有一硝酸鹽晶體，分子式為M(NO₃)_x·nH₂O，經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為
242g / mol。取1.21 g此晶體溶于水，配制成100 mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進(jìn)行電解。經(jīng)測(cè)定，當(dāng)有0.01 mol電子通過(guò)電極時(shí)，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32 g。計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
(1) 1.21 g此鹽晶體的物質(zhì)的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相對(duì)原子質(zhì)量和n值。

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