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某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為
離子
Na+
AL3+
CL-
X
個數(shù)
3a
2a
a
b
A、NO3-、4 a     B、SO42-、4 a     C、OH-、4 a      D、SO42-、8 a
B
由于溶液一定是電中性的，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，正電荷是3a＋2a×3＝9a，所以選項B正確，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(8分)將一定量的氧化銅加入到100.Og質(zhì)量分數(shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶 液顯藍色，再加人19.6g鐵粉充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥得到的固體仍為19.6g。
(1)通過計算說明干燥后的固體是什么物質(zhì)?
(2)求原氧化銅的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（10分）硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時候，一般硝酸濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮的化合價越低。若硝酸現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。求：

（1）B與A的差值：        mol；
（2）B的數(shù)值：         mol；
（3）C的數(shù)值：         mL。（要求有計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a:b，而乙原子與碳12原子的質(zhì)量比為c:d，則甲原子的相對原子質(zhì)量為
A．12ac/bdB．bc/12acC．12bd/acD．a(chǎn)b/12bc

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是
A．阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)
B．阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)
C．阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023
D．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應(yīng)后需在游碼中拔動0.2個大格后，天平才能恢復(fù)平衡。兩金屬是（ ）
A．鎂和鋁B．鐵和鋁C．鎂和鈉D．鐵和銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某學(xué)生用已知質(zhì)量y g的表面皿，準(zhǔn)確稱取w g NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放（w+y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊（如圖所示）：
(1)下面他的操作應(yīng)該是______________________，使_________________。
(2)若稱取的w g NaOH剛好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號）            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．28g N2所含有的原子數(shù)為NA
B．4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．22.4LCH4的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）將質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到9.2 mol/L的硫酸，則其質(zhì)量分數(shù)       49%（填＞、＜、＝）。

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同步練習(xí)冊答案
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