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16.工業上常用海帶為原料提取碘單質.下面是某;瘜W探究小組設計的從海帶中提取單質碘的實驗,請你完成下列實驗.
(1)將干燥潔凈的海帶灼燒成灰燼,將海帶灰燼冷卻至室溫,將其轉移到燒杯中,加蒸餾水后,攪拌、煮沸、冷卻、過濾后在濾液中滴入幾滴稀硫酸,再加入一定量的過氧化氫溶 液,此時發生反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H 2O.
(2)把(1)中所得的溶液注入分液漏斗中,然后再加入四氯化碳,振蕩、靜置,可以觀察到四氯化碳層呈紫紅色.經分液得到碘的四氯化碳溶液,在這一實驗過程中,四氯化碳起萃取的作用.
(3)證明得到的固體是碘單質的化學方法是把得到的固體取少許加入到淀粉溶液中,淀粉溶液變藍,即可證明所得固體為碘單質.

分析 (1)酸性條件下H2O2與I-反應生成碘單質和水;
(2)分離互不相溶的液體用分液漏斗;碘的四氯化碳溶液為紫紅色;四氯化碳做萃取劑;
(3)根據碘單質的特性遇淀粉顯藍色來檢驗.

解答 解:(1)酸性條件下H2O2與I-反應生成碘單質和水,其反應方程式為:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,
故答案為:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;
(2)分離互不相溶的液體用分液漏斗;萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多,萃取劑與溶質不反應,碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳和水都不互溶,且四氯化碳和碘不反應,故可用四氯化碳,若得到的是含碘的四氯化碳溶液,靜置后分層,下層為紫紅色,
故答案為:紫紅;萃。
(3)淀粉溶液遇碘變藍色,可用來檢驗碘單質,所以操作為取得到的固體碘單質少許,將其加入到淀粉溶液中,淀粉溶液變藍,即可證明所得固體為碘單質,
故答案為:取得到的固體碘單質少許,將其加入到淀粉溶液中,淀粉溶液變藍,即可證明所得固體為碘單質.

點評 本題主要考查了實驗室里從海藻中提取碘,涉及到的知識點較多,掌握碘元素的有關知識及其計算是解答的關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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A.金屬材料B.無機非金屬材料C.有機高分子材料

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7.某化學小組用以下裝置做興趣實驗(試管中有空氣存在).
實驗編號a中試劑b中試劑
10.1克Na、3mL水0.1克Na、3mL乙醇
2鐵釘、3mL飽和食鹽水鐵釘、3mL飽和氯化銨
33mL水3mL飽和FeSO4溶液
43mL濃硝酸、1g鋁片3mL濃硝酸、1g銅片
(1)實驗1,同時加入試劑,反應開始可觀察到U形管中液面b(填編號),簡述產生該現象的原因鈉與水反應比鈉與乙醇反應快,所以開始時a試管中產生的氫氣比b試管多,故液面應左低右高.
a.左高右低b.左低右高c.左右相平d.來回震蕩
(2)寫出鈉與乙醇反應的化學方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應結束靜置一段時間,最終U形管中液面c(填題(1)編號).
(3)實驗2,U形管中液面a(填題(1)編號);寫出a試管中發生還原反應的電極反應方程式O2+2H2O+4e→4OH-
(4)實驗3,U形管中液面左低右高,檢驗b管中生成新物質的操作是取樣,加入KSCN溶液,溶液變紅,說明有Fe3+生成.
(5)其他條件不變情況下,將實驗4a、b試管中硝酸同時改為3mLcd(填編號),即可觀察到U形管液面產生相反現象.
a.無水乙醇b.濃硫酸c.稀硫酸d.濃鹽酸
(6)常溫下,在a、b試管中分別加入等體積的同種溶液,僅對a試管進行強光照射,一段時間后觀察到U型管液面左低右高,根據所學知識,推測該溶液為氯水(寫名稱).

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4.下列說法正確的是(  )
A.CaCl2晶體中的只含離子鍵
B.某物質在熔融態能導電,則該物質中一定含有離子鍵
C.N2和HCl兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D.干冰是分子晶體,其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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11.下列關于有機物用途的描述不正確的是(  )
A.皮膚上沾有苯酚可以用酒精清洗
B.502膠把手指粘到一起可以用丙酮溶解502膠
C.有機物都是能燃燒的
D.氟氯代烷可用作制冷劑、滅火劑

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1.有下列物質:①CO2、②KCl、③氮氣、④H2、⑤NH4Cl、⑥NaOH、⑦H2SO4.試用以上編號填空:
(1)只有非極性鍵的是③④.                  
(2)只有極性鍵的是①⑦.
(3)只有離子鍵的是②.                    
(4)既有離子鍵,又有極性鍵的是⑤⑥.
(5)屬于共價化合物的是①⑦.

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8.洪災過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑.
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(2)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.
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(1)指出反應類型:①加成反應;③氧化反應.
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