【題目】下列各組反應中，屬于同一反應類型的是
A.由液態油脂制人造脂肪；由乙烷制氯乙烷
B.由甲苯制TNT；由地溝油制生物柴油
C.由乙醇制乙醛；由1，
丁二烯合成順丁橡膠
D.由苯制溴苯；由溴乙烷制乙烯
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案
課堂練加測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.能自發進行的反應一定能迅速發生
B.反應NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發進行，是因為體系有自發地向混亂度增大的方向轉變的傾向
C.因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為判斷反應能否自發進行的判據
D.反應2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1在高溫下可以自發進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物F是合成抗過敏藥孟魯司特鈉的重要中間體，其合成過程如下：
請回答下列問題：
(1)化合物B的分子式為C16H13O3Br，B的結構簡式為_________。
(2)由C→D、E→F的反應類型依次為_________、_________。
(3)寫出符合下列條件C的一種同分異構體的結構簡式_________。
Ⅰ屬于芳香族化合物，且分子中含有2個苯環
Ⅱ能夠發生銀鏡反應
Ⅲ分子中有5種不同環境的氫原子。
(4)已知：RCl
RMgCl，寫出以CH3CH2OH、
為原料制備
的合成路線流程圖(乙醚溶劑及無機試劑任用)。合成路線流程圖示例見本題題干。____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題組利用CO2催化氫化制甲烷，研究發現HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體，即：
，鎳粉是反應I、II的催化劑。CH4、HCOOH、H2的產量和鎳粉用量的關系如圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：
由圖可知，當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是( )
A.反應I的速率增加，反應II的速率不變
B.反應I的速率不變，反應II的速率增加。
C.反應I、II的速率均增加，且反應I的速率增加得快
D.反應I、II的速率均增加，且反應II的速率增加得快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
(1)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為__________。
(2)若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內的平均反應速率v(N2)=_________。
(3)已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態分子AB(g)解離為氣態原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。
的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1mol NH3過程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____，反應達到(2)中的平衡狀態時，對應的能量變化的數值為____kJ。
(4)為加快反應速率，可以采取的措施是_______
a.降低溫度
b.增大壓強
c.恒容時充入He氣
d.恒壓時充入He氣
e.及時分離NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求作答：
（1）有機物命名：
①
______________________________（習慣命名法）；
②(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH_____________________________________（系統命名法）。
（2）書寫化學方程式：
①ClCH2CH2COONH4與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱_______________；
②對苯二甲酸（
）和乙二醇一定條件下的縮聚反應______________。
（3）①某芳香烴的分子式為C8H10，它的一氯代物有二種，則其結構簡式為_______；
②環己烷（C6H12）的屬于環烷烴的同分異構體，其中含三元環（三角形）的有_______種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是銅鋅原電池構造示意圖，其電池反應式為 Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)， 下列判斷不正確的是
A.Zn 為負極B.鹽橋中的陽離子移向B
C.移去鹽橋，電流計指針不偏轉D.銅棒質量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有 A、B、C、D、E、F、G 七種元素，試按如下所給的條件推斷：
①A、B、C 是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A 的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑：A>B>C；
②D、E 是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態氫化物 HD 和 HE，室溫下，D 的單質是液體，E 的單質是固體；
③F是地殼中含量最多的元素，G 是非金屬性最強的元素
(1)C 離子的結構示意圖為________________________ ；E 單質的顏色為_________。
(2)用電子式表示B、D 元素形成的化合物的形成過程：_____________________________ 。
(3)有 G、F 元素參加的置換反應的化學方程式為___________________________ 。
(4)用離子方程式證明D、E 元素的非金屬性強弱，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：________________________。
(5)用刺孔的 C單質(足量)包裹住2.3gA 單質放于水中，標準狀況下，收集到氣體的體積最多為_____L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。
乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發現當溫度升到100℃左 右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產生的氣體中應有雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據此回答下列問題：
(1)寫出甲同學實驗中兩個反應的化學方程式：_____________、___________________________。
(2)乙同學觀察到的黑色物質是_____________，刺激性氣體是_____________。乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程表示)：________。
(3)丙同學根據甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可把實驗中產生的有機產物除凈)：發現最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。
①設計裝置a的作用是____________________
②濃溴水的作用是_______________________，稀溴水的作用是____________________。
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