【題目】隨著生活水平的提高，人們越來越重視“綠色食品”，綠色食品是指( )
A.添加了綠色色素的食品
B.含有葉綠素的食品
C.原料生產過程中沒有使用化肥、農藥的食品
D.原料生產及加工過程中沒有受到污染的食品
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列說法正確的是（ ） 
A.金剛石的穩定性強于石墨
B.12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ
C.石墨和金剛石的轉化是物理變化
D.C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，溶液中 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 ．
（2）常溫下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO 
、CO 
（填“能”或“不能”）大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有、 ， 溶液中含量最多的三種微粒的物質的量濃度的大小關系為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為
A. HNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈣[ Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝
酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。
已知：
請回答下列問題：
（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應向裝置中通入一段時間的N2，原因是____。
（2）儀器D的名稱是_;B中盛放的試劑是____。
（3）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變為綠色
(Cr3+)，發生反應的離子方程式是____。
（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發生反應，產生NO氣體。設計
實驗證明E中有亞硝酸鈣生成____。
（5）工業上可用石灰乳和硝酸工業的尾氣（含NO、N02）反應，既能凈化尾氣，又能獲得
應用廣泛的Ca(NO2)2，反應原理為Ca(OH)2+NO +N02=Ca(N02)2+H2O。
①若n( NO)：n(NO2）>l:l，則會導致 ：
②若n( NO)：n( NO2)<l l，則會導致 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1mol OH－ 含有的電子數目為 NA
B. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－數目為 NA
C. 0.5mol 苯中含有碳碳雙鍵的數目為 1.5NA
D. 24 克 O3 中氧原子的數目為 1.5NA
【答案】D
【解析】1個OH－ 含有10個電子，1mol OH－ 含有的電子數目為10NA，故A錯誤；碳酸根離子水解，所以1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－數目小于 NA，故B錯誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；24 克O3 中氧原子的數目
1.5NA，故D正確。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】某固體混合物中可能含有： K+、 Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：
下列說法正確的是
A. 該混合物一定是K2CO3和 NaCl B. 該混合物可能是 Na2CO3和 KCl
C. 該混合物一定是Na2CO3和 NaCl D. 該混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3是一種常用的凈水劑,某化學小組同學用如下裝置制備無水FeCl3。已知無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的離子反應方程式為_______________________________。
（2）裝置接口的連接順序為____________ （用a、b、c……h表示）。
（3）裝置B中收集器放在冷水中的作用為______________________。
（4）反應結束后,該小組同學對裝置B中硬質玻璃管的右端進行加熱,其目的是_________________。
（5）反應結束后,該小組同學將裝置B中的殘留物投入到足量鹽酸中溶解．對所得溶液進行如下實驗研究,請完成下表實驗設計(藥品自選)。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取少許上述溶液,加入KSCN溶液 | ______ | 含有Fe3+ |
②取少許上述溶液,加入______ | 紫色溶液逐漸變淺至褪色 | _____ |
（6）工業上可用5.0mol·L-1的FeCl3溶液吸收H2S氣體,若要吸收170gH2S氣體;則需要該FeCl3溶液的體積為____________ mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.76g銅鎂合金完全溶解于一定濃度的硝酸中，得到NO和NO2標準狀況下896mL的混合氣體，向反應后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到3.12g沉淀。下列說法不正確的是
A. 合金中銅鎂物質的最之比為1:1
B. 產生的NO和NO2的體積之比為1:1
C. 得到3.12g沉淀時，加入NnOH溶液體積一定是80mL
D. 1.76g該合金與足量鹽酸反應,可生成標準狀況下448mL氣體
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