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【題目】下列各組中的反應,屬于同一反應類型的是

A. 乙醛與氧氣制乙酸;苯與氫氣制環已烷

B. 葡萄糖與新制銀氨溶液共熱;蔗糖與稀硫酸共熱

C. 丙酮與氫氣反應制2-丙醇;乙烯與氯化氯反應制氯乙烷

D. 乙醇與乙酸制乙酸乙酯;溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液制乙烯

【答案】C

【解析】本題考查的是有機物的反應類型,難度較小。

A.乙醛和氧氣的反應為氧化反應,苯和氫氣的反應為還原反應,故錯誤;B.葡萄糖和銀氨溶液的反應為氧化反應,蔗糖在稀硫酸作用下反應為水解反應,故錯誤;C.丙酮與氫氣反應為加成反應,乙烯和氯化氫的反應為加成反應,故正確;D.乙醇和乙酸的反應為取代反應,溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液的反應為消去反應,故錯誤。故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能通過化學反應使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 甲苯 B. 硫化氫 C. 乙烷 D. 乙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質中甲、乙、丙均含有相同的某種元素丁是一種常見氣體單質它們之間具有如圖所示轉化關系。下列有關物質的推斷不正確的是

A.若甲為Na,則戊可能是H2O

B.若甲為C2H4則戊可能是O2

C.若甲為NO,則戊可能是H2O

D.若甲為Cl2則戊可能是NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】要除去SiO2中混有的少量CaO雜質,最適宜的試劑是(
A.純堿溶液
B.鹽酸
C.硫酸
D.苛性鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是( )

A. CuO→Cu B. Fe→FeCl2

C. H2SO4→H2 D. HNO3→N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述正確的是

A.圖甲為在水溶液中H+和OH的濃度變化曲線,恒溫稀釋可實現a→b的轉化

B.圖乙為H2O2在有、無催化劑下的分解反應曲線b表示有催化劑時的反應

C.圖丙可表示用0.0110mol/L鹽酸滴定0.0110mol/L氨水時的滴定曲線

D.圖丁為NaCl中混有少量KNO3,除去KNO3可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題:

(1)10種元素中,化學性質最不活潑的是________________

(2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是___________

(3)②、③、④三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是____________

(4)元素⑦的氫化物常溫下和元素⑧的單質反應的化學方程式為:____________

(5)①和⑨兩種元素形成化合物的化學式為_________,該化合物溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為_______________

(6)已知元素的電負性與元素的化合價一樣,也是J已索的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

1.5

2

1.5

2.5

2.8

4

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試結合元素周期律知識完成下列問題:

(1)根據上表給出的數據,推測元素的電負性的變化規律是:__________________

(2)預測Br與I元素電負性的大小關系_________,前四周期中,電負性最小的元素是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為回收利用廢釩催化劑(含有V205V0S04及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝主要流程如下

部分含釩物質常溫在水中的溶解性如下:

回答下列問題:

(1)廢釩催化劑,粉碎的目的是 V0S04溶液水解顯酸性,離子方程式為

(2)工業上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法,該反應的化學方程式為 引發鋁熱反應的操作是在紙漏斗中加入鋁熱劑后,再

(3)為了提高釩的浸出率,反應Na2SO3酸酸浸使催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的V0S04與水浸液合并再通過反應KClO3氧化,使+4價的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反應的離子方程式為

(4)該工藝中反應的沉淀率是回收釩的關鍵之一,該步反應的離子方程式為

(5)已知常溫NH4VO3溶解度0.468g/100g,則NH4VO3的溶度積常數 (已知V的相對原子質量為51)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(2014福建)元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是 (填序號)。

a.Cl2、Br2、I2的熔點 b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩定性 d. HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業上,通過如下轉化可制得KClO3晶體:

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

① 完成I中反應的總化學方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□

II中轉化的基本反應類型是 ,該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是

(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

① D是 (填離子符號)。

② B→A+C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。

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