Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題：

(1)10種元素中，化學性質最不活潑的是________________。

(2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___________。

(3)②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________。

(4)元素⑦的氫化物常溫下和元素⑧的單質反應的化學方程式為：____________。

(5)①和⑨兩種元素形成化合物的化學式為_________，該化合物溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為_______________。

(6)已知元素的電負性與元素的化合價一樣，也是J已索的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性。

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.5	2	1.5	2.5	2.8	4	1.0	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結合元素周期律知識完成下列問題：

(1)根據上表給出的數據，推測元素的電負性的變化規律是：_________，_________。

(2)預測Br與I元素電負性的大小關系_________，前四周期中，電負性最小的元素是_________。

Answer 1

【答案】 A NaOH K+>Ca2+>Mg2+ Cl2+ H2O=H++Cl-+HclO NaBr Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 同周期元素從左向右，電負性逐漸增大 同主族元素從上向下，電負性逐漸減小 Br>I K

【解析】根據元素在周期表中的位置，首先判斷出元素種類，然后依據元素周期律和相關物質的性質分析解答。

根據元素在周期表中的物質可判斷①～⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

(1)10種元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體元素Ar。(2)金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH。(3)離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，因此②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是K+>Ca2+>Mg2+。(4)氯氣和水反應的化學方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HclO。(5) ①和⑨兩種元素形成化合物的化學式為NaBr，氯氣氧化性強于溴，因此該化合物溶液與氯氣反應的化學方程式為 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。(6)①根據上表給出的數據可判斷元素電負性的變化規律是：同周期元素從左向右，電負性逐漸增大；同主族元素從上向下，電負性逐漸減小。②溴的非金屬性強于碘，則Br與I元素電負性的大小關系為Br＞I，前四周期中，電負性最小的元素是金屬性最強的K。