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5．下列關于乙二醇和丙三醇的說法中，不正確的是（　　）
A．乙二醇的水溶液凝固點很低，可作汽車發動機的抗凍劑
B．丙三醇的沸點比乙二醇的沸點高，可用于配制化妝品
C．這兩種多元醇都易溶于水，但難溶于有機溶劑
D．丙三醇可以制造炸藥，乙二醇是制滌綸的主要原料

分析 A．乙二醇的水溶液凝固點很低；
B．碳原子數越多，羥基數越多，沸點越高；
C．乙二醇和丙三醇易溶于乙醇，也易溶于水；
D．硝酸甘油是炸藥；滌綸是以對苯二甲酸或對苯二甲酸二甲酯和乙二醇為原料經酯化或酯交換和縮聚反應而制得的成纖高聚物-聚對苯二甲酸乙二醇酯．

解答 解：A．乙二醇的水溶液凝固點很低，可作汽車發動機的抗凍劑，故A正確；
B．丙三醇比乙二醇羥基個數多，碳原子數也多，所以丙三醇沸點應比乙二醇的沸點高，且丙三醇具有吸濕性，能用作配制化妝瓶，故B正確；
C．這兩種多元醇易溶于乙醇，也易溶于水，故C錯誤；
D．丙三醇可以制造硝酸甘油，乙二醇是制造滌綸的主要原料，故D正確．
故選C．

點評 本題主要考查的多元醇（乙二醇和丙三醇）的性質，類比乙醇的性質以及掌握羥基的性質是關鍵，題目難度中等，注意硝酸甘油是炸藥．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖中各方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物（某些物質略去），常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，E為淡黃色固體，A～N的所有物質中只有G為單質，其余為化合物．N為不溶于水的無機酸．

回答下列問題：
（1）A的名稱為碳酸銨或碳酸氫銨，F的化學式是NaOH； L的化學式是SiO2．
（2）寫出實驗室制取I的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）寫出B+G反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）在反應C+E→G+F中，每生成1mol G轉移2mol電子．
（5）標準狀況下，將2.24L的I和J組成的混合氣體通入足量水中，氣體體積縮小為1.12L，則混合氣體中I與J的體積比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．原子結構為 的元素，位于元素周期表的（　　）
A．第六周期第Ⅳ族B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族D．第四周期第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某元素二價陰離子核外有10個電子，質量數為18，該元素原子的原子核中的中子數（　　）
A．8B．10C．12D．14

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學式是CaCl2；用電子式表示該物質形成．
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是；D與E能形成一種所有原子最外層均滿足8電子的分子，該分子的結構式為S=C=S；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是H2S．
（3）元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z2中有3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體
積V的數據，根據數據繪制得到圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（　　） 
組別c（HCl）/（mol•L-1）溫度/（℃）狀態
12.030塊狀
22.530塊狀
32.020塊狀
42.530粉末狀
A．4、3、2、1B．4、2、1、3C．3、4、2、1D．4、1、2、3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） 其平衡常數K和溫度t的關系如下：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
（a）該反應平衡常數K的表達式為：$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（b）當溫度為850℃，在2L密閉容器中通入1.0mol CO2和1.0mol H2，則平衡后，CO2的轉化率為50%．
（2）在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-．這兩步的能量變化示意圖如下：

（a）第二步反應是放熱反應（選填“放熱”或“吸熱”）
（b）1molNH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）═NO3- （aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol．
（3）已知：
化學式電離平衡常數
HCNK=4.9×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c（HCN）/c（CN-）=2.0×10-2．
②向NaCN溶液中通入少量CO2，則發生反應的離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-．
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現將0.40mol/L的Na2CO3溶液和0.20mol/L的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為4.96×10-8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質為Cu（NH3）4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發現有白色沉淀Q生成，反應方程式為：①2Cu（NH3）4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3（NH4）2SO4．再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會發生如下反應：②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+（NH4）2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O．對上述兩個反應的有關分析中正確的是（　　）
A．①是非氧化還原反應，而②是氧化還原反應
B．上述反應中SO2的作用只相當于催化劑
C．反應②中CuSO4是氧化產物
D．反應①中SO2發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各實驗中，有關濃鹽酸作用的表述錯誤的是（　　）
A．配制CuCl2溶液時，將CuCl2（s）溶于濃HCl后再加水沖稀，濃鹽酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu（OH）2的形成
B．加熱MnO2的濃HCl溶液制取氯氣．濃鹽酸作用：有利于減少氯氣的溶解損失
C．濃硝酸不能溶解金，需用濃HCl溶液配制王水才能溶解金．濃鹽酸作用：有利于增強Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性
D．將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體．濃鹽酸作用：增大溶質的濃度，有利于促進平衡向氣體溶解的逆方向移動

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同步練習冊答案
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