Question

15．圖中各方框中的字母表示有關的一種反應物或生成物（某些物質略去），常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，E為淡黃色固體，A～N的所有物質中只有G為單質，其余為化合物．N為不溶于水的無機酸．

回答下列問題：
（1）A的名稱為碳酸銨或碳酸氫銨，F的化學式是NaOH； L的化學式是SiO₂．
（2）寫出實驗室制取I的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）寫出B+G反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）在反應C+E→G+F中，每生成1mol G轉移2mol電子．
（5）標準狀況下，將2.24L的I和J組成的混合氣體通入足量水中，氣體體積縮小為1.12L，則混合氣體中I與J的體積比為1：3．

Answer 1

分析 B為氣體，可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則B為NH₃．E為淡黃色固體，D為氣體，二者反應生成氣體單質G，則E為Na₂O₂，D為CO₂，G為O₂，H為Na₂CO₃，而C與過氧化鈉反應也生成氧氣與F，可推知C為H₂O，F為NaOH．由A$\stackrel{△}{→}$NH₃+H₂O+D，D為氣體，故A為碳酸銨或碳酸氫銨，由轉化關系NH₃$\stackrel{G}{→}$I$\stackrel{G}{→}$J，可知I為NO，J為NO₂，J與C反應生成K為HNO₃．N為不溶于水的無機酸，為H₂SiO₃，由HNO₃+M→H₂SiO₃，可知M為硅酸鹽，由氫氧化鈉與碳酸鈉都能與L反應生成M，故L為SiO₂，M為Na₂SiO₃，驗證符合題意，據此解答．

解答 解：B為氣體，可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則B為NH₃．E為淡黃色固體，D為氣體，二者反應生成氣體單質G，則E為Na₂O₂，D為CO₂，G為O₂，H為Na₂CO₃，而C與過氧化鈉反應也生成氧氣與F，可推知C為H₂O，F為NaOH．由A$\stackrel{△}{→}$NH₃+H₂O+D，D為氣體，故A為碳酸銨或碳酸氫銨，由轉化關系NH₃$\stackrel{G}{→}$I$\stackrel{G}{→}$J，可知I為NO，J為NO₂，J與C反應生成K為HNO₃．N為不溶于水的無機酸，為H₂SiO₃，由HNO₃+M→H₂SiO₃，可知M為硅酸鹽，由氫氧化鈉與碳酸鈉都能與L反應生成M，故L為SiO₂，M為Na₂SiO₃，驗證符合題意．
（1）由上述分析可知，A為碳酸銨或碳酸氫銨，F為NaOH，L為SiO₂，
故答案為：碳酸銨或碳酸氫銨；NaOH；SiO₂；
（2）實驗室用Cu與稀硝酸反應制備NO，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
 （3）B+G反應是氨氣催化氧化生成一氧化氮與氧氣，反應方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）在反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，Na₂O₂即使氧化劑又是還原劑，各占一半，每生成1molO₂轉移電子的物質的量為：1mol×2=2mol；
故答案為：2；
（5）標準狀況下，將2.24L的NO和NO₂，組成的混合氣體通入足量水中，氣體體積縮小為1.12L，則：
3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO  氣體體積減少
3                      2
1.68L                2.24L-1.12L=1.12L
混合物中NO的體積為2.24L-1.68L=0.56L，
則混合氣體中NO和NO₂的體積比為0.56L：1.68L=1：3，
故答案為：1：3．

點評 本題考查無機物推斷，物質的特殊性質、特殊反應等是推斷突破口，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，難度中等．