Question

14．（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（2）寫出下列物質的電離方程式
①一水合氨NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
②硫酸H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根據熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態水的熱化學方程式；
（2）①一水合氨是弱堿，不能完全電離，用“?”連接；
②硫酸為強電解質，在水中能夠完全電離生成氫離子與硫酸根離子，強電解質用“=”連接．

解答 解：（1）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（2）①NH₃•H₂O為一元弱堿，部分電離，部分電離用“?”連接，電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-； 
②硫酸為強電解質，在水中能夠完全電離，產生氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

點評 本題考查熱化學方程式與電離方程式的書寫，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，物質聚集狀態的分析判斷，注意電離方程式：強電解質用“=”連接，弱電解質用“?”連接，題目較簡單．