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6.某合作學習小組討論辨析以下說法:①粗鹽和酸雨都是混合物;②冰和干冰既是純凈物又是化合物;③沼氣和水煤氣都是可再生能源;④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿;⑦豆漿和霧都是膠體.上述說法正確的是(  )
A.①②④⑦B.①②③④C.③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥

分析 ①由兩種或兩種以上的物質組成,則屬于混合物;
②冰是水,干冰為固體二氧化碳;
③能夠再生的能源是可再生能源;
④根據常見的合金鐵合金、銅合金等分析;
⑤鹽酸和食醋都是溶液;
⑥純堿是碳酸鈉;
⑦豆漿和霧形成的分散系是膠體.

解答 解:①粗鹽和酸雨都是由兩種或兩種以上的物質組成,則屬于混合物,故①正確;
②冰是水,干冰為固體二氧化碳,都是由兩種元素組成的純凈物,則屬于化合物,故②正確;
③沼氣是由發酵產生的,屬于可再生能源,但水煤氣是由煤和水高溫反應的產物,則屬于不可再生能源,故③錯誤;
④不銹鋼是鐵的合金,目前使用的硬幣有銅鎳合金和不銹鋼,都屬于合金,故④正確;
⑤鹽酸和食醋都是溶液,屬于化合物,它們中的溶質HCl和CH3COOH都是化合物,二者屬于酸,故⑤錯誤;
⑥純堿是碳酸鈉,是由金屬離子和酸根離子構成,屬于鹽,故⑥錯誤;
⑦豆漿和霧形成的分散系是膠體,故⑦正確;
故選A.

點評 本題考查常見物質的分類,明確物質的組成、構成以及分類標準即可解答,并注意物質的俗名、能源等知識來解,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.如圖裝置可以制取乙炔,請填空:
(1)圖中A管的作用是調節水面高度以控制反應的發生和停止,制取乙炔的化學方程式CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2,為了避免反應太迅速,可采取的措施是用飽和食鹽水代替水.;
(2)若實驗產生的氣體有難聞的氣味,這是因為乙炔中混有硫化氫氣體,除去并檢驗該氣體用硫酸銅溶液;
(3)乙炔通入溴水中觀察到的現象為溴水褪色;
(4)為了安全,點燃乙炔前應驗純,乙炔燃燒的實驗現象是火焰明亮伴有濃烈的黑煙.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某同學為了檢驗纖維素的水解產物是否為葡萄糖,他將纖維素與70%的硫酸共熱后加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱煮沸,無紅色沉淀生成,以下解釋正確的是(  )
A.纖維素水解產物中無葡萄糖
B.使用的硫酸過濃,只發生了脫水反應
C.由于水解后混合液中含有H2SO4,所以見不到紅色沉淀
D.加熱時間不夠長,所以見不到紅色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.(1)由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應的熱化學方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol.
(2)寫出下列物質的電離方程式
①一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-
②硫酸H2SO4=2H++SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在一定條件下A與B反應可生成C和D,其能量變化如圖:
下列有關反應A+B═C+D的說法正確的是(  )
A.反應前后原子的種類和數目一定不變
B.反應前后分子的種類和數目一定改變
C.反應物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等
D.若此反應為放熱反應,則E2>E1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關系:
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色.
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈黃色.
(2)向已加入NaOH溶液的溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液應是橙紅色,因為H+濃度增大,平衡左移,Cr2O72-濃度增大.
(3)向原溶液中加入 硝酸鋇溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡向右移
(向左移或向右移),溶液顏色將變淺.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列物質屬于電解質的是
①堿石灰 ②熔融Na2O ③NaCl溶液 ④NaOH ⑤液態氧 ⑥KClO3⑦鹽酸(  )
A.①②④⑥⑦B.②④⑤⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.K2CO3有廣泛的用途.
(1)鉀肥草木灰中含有K2CO3、K2SO4、KCl等.將草木灰用水浸取,過濾、蒸發得濃縮液.
①該濃縮液呈堿性的原因用離子方程式表示為CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
②檢驗該濃縮液中Cl-所用的試劑有ABD.
A.AgNO3溶液B.硝酸C.鹽酸
D.Ba(NO32溶液E.BaCl2溶液
(2)工業上曾利用如下反應生產碳酸鉀:K2SO4+C+CaCO3→K2CO3+X+CO2↑(未配平),已知X為兩種元素組成的化合物,則X的化學式為CaS;反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2.
(3)離子膜電解-炭化法是目前生產碳酸鉀的常用的方法.
第一步:精制KCl溶液粗KCl中含有Ca2+、Mg2+等離子,按以下流程精制:

已知:加入K2CO3后,溶液中部分Mg2+轉化為MgCO3沉淀.
Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(MgCO3)=6.8×10-6
①操作Ⅰ的名稱是過濾.
②當加入KOH后,溶液中n(CO32-)增大,主要原因是Ksp[Mg(OH)2]比Ksp[MgCO3]小,加入KOH后,MgCO3轉化為Mg(OH)2而導致n(CO32-)增大(或其他合理答案,如:MgCO3(s)?Mg2+(aq)+CO32-(aq),加入KOH,Mg2+與OH-結合生成更難溶的Mg(OH)2,使平衡正移,n(CO32-)增大).
第二步:電解精制后的KCl溶液制取KOH,其它產物制取鹽酸.
第三步:將KOH與CO2反應轉化為KHCO3,再將KHCO3分解得到產品.
③離子膜電解-炭化法的整個過程中,可以循環利用的物質有鹽酸、CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列關于反應速率的說法錯誤的是(  )
A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B.可逆反應達到化學平衡狀態時,正、逆反應速率都為0
C.決定反應速率的主要因素是反應物的性質
D.增大反應物濃度,提高反應溫度都能增大反應速率

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同步練習冊答案
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